今有硫酸、鹽酸混合液100mL，向其中加入足量氯化鋇溶液，反應完全后，過濾，將沉淀洗滌、烘干，稱得沉淀的質量為9.32g.向濾液中加入500mL 0.2mol/L的氫氧化鈉溶液呈中性．求混合液中硫酸、鹽酸的物質的量濃度各為：
硫酸0.4mol/L0.4mol/L，鹽酸0.2mol/L0.2mol/L．
【考點】物質的量濃度的相關計算．
【答案】0.4mol/L；0.2mol/L
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7難度：0.5
相似題
-
1．用25mL 18.4mol/L的濃硫酸與銅共熱一段時間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液稀釋到100mL，所得溶液中
濃度為3mol/L，則此時溶液中CuSO4的物質的量濃度為（ ?。?/h2>SO2-4發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：138難度：0.5 -
2．如圖是硫酸試劑標簽上的部分內容，據此下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：79引用：3難度：0.8 -
3．標準狀況下，將一充滿HCl氣體的燒瓶倒扣在盛有水的水槽中，HCl氣體被完全吸收，假設溶液沒有損失，則燒瓶內所得溶液的物質的量濃度為（ ）
發(fā)布：2024/12/30 6:0:2組卷：17難度：0.7