某小組同學探究SO₂與FeCl₃溶液的反應。
（1）實驗Ⅰ：用如圖裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO₂，將SO₂通入FeCl₃溶液中。

實驗現(xiàn)象：A中產(chǎn)生白霧；C中溶液由黃色變成紅棕色，靜置5min后，溶液顏色從紅棕色變回黃色，檢測到Fe²⁺；靜置9h后，溶液變?yōu)闇\綠色。
①濃H₂SO₄與Cu反應的化學方程式是

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

。
②試劑a是

NaHSO₃溶液

NaHSO₃溶液

。
（2）分析C中溶液顏色變化的原因。
①溶液顏色由黃色最終變?yōu)闇\綠色的原因是

SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+

SO

2

-

4

+4H⁺

SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+

SO

2

-

4

+4H⁺

。（寫離子方程式）。
②針對溶液顏色變?yōu)榧t棕色，提出了兩種假設(shè)。
假設(shè)1：主要與SO₂、H₂SO₃有關(guān)。
假設(shè)2：主要與

SO

2

-

3

、

HSO

-

3

有關(guān)。
實驗Ⅱ證實假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。
實驗Ⅱ：向FeCl₃溶液中加入NaHSO₃溶液，

溶液變?yōu)榧t棕色

溶液變?yōu)榧t棕色

（填現(xiàn)象），然后滴加

硫酸（或鹽酸）

硫酸（或鹽酸）

。（填試劑），溶液變?yōu)辄S色。
（3）進一步探究FeCl₃與

SO

2

-

3

、

HSO

-

3

顯紅棕色的原因。
查閱資料：Fe³⁺+

n

SO

2

-

3

+mH₂O?[Fe（SO₃）_n（H₂O）_m]^3-2n（紅棕色）
實驗Ⅲ：向FeCl₃溶液中滴加Na₂SO₃溶液，溶液由黃色變成紅棕色，析出大量橙黃色沉淀。
甲同學認為橙黃色沉淀中可能含有OH^-、

SO

2

-

3

、

SO

2

-

4

，并設(shè)計如下檢驗方案。

①乙同學認為酸性KMnO₄溶液褪色不能證明橙黃色沉淀中含有

SO

2

-

3

，理由是

溶液A中含有鹽酸，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

溶液A中含有鹽酸，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

。
②實驗證實橙黃色沉淀中含有

SO

2

-

3

、不含

SO

2

-

4

，試劑b、c分別是

BaCl₂溶液

BaCl₂溶液

、

H₂O₂

H₂O₂

。
（4）實驗反思：實驗I靜置5min后溶液顏色由紅棕色變回黃色可能的原因是

Fe³⁺與SO₂發(fā)生氧化反應導致Fe³⁺的濃度減小，反應生成的H⁺使

SO

2

-

3

離子濃度減小，平衡Fe³⁺+

n

SO

2

-

3

+mH₂O?[Fe（SO₃）_n（H₂O）_m]^3-2n（紅棕色）逆向移動，溶液由紅棕色變?yōu)辄S色

Fe³⁺與SO₂發(fā)生氧化反應導致Fe³⁺的濃度減小，反應生成的H⁺使

SO

2

-

3

離子濃度減小，平衡Fe³⁺+

n

SO

2

-

3

+mH₂O?[Fe（SO₃）_n（H₂O）_m]^3-2n（紅棕色）逆向移動，溶液由紅棕色變?yōu)辄S色

。