CO₂的固定、利用是實現(xiàn)“碳達標”與“碳中和”的有效路徑之一。
（1）320℃左右時，在新型納米催化劑Na-Fe₃O₄和HMCM-22的表面可以將CO₂和H₂轉化為烷烴X，其過程如圖所示。

①用系統(tǒng)命名法命名X：

2-甲基丁烷

2-甲基丁烷

。
②已知：H₂（g）+CO₂（g）═H₂O（g）+CO（g）ΔH=41kJ/mol6H₂（g）+2CO₂（g）═4H₂O（g）+CH₂=CH₂（g）ΔH=-128kJ/mol。則2CO（g）+4H₂（g）═2H₂O（g）+CH₂=CH₂（g）ΔH=

-210

-210

kJ?mol^-1。
（2）利用電化學方法可將CO₂有效地轉化為HCOO^-，裝置如圖所示。

①在該裝置中，右側Pt電極為

陰極

陰極

（填“陰極”或“陽極”）；左側Pt電極上的電極反應式為

2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺或4OH^--4e^-=O₂+2H₂O

2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺或4OH^--4e^-=O₂+2H₂O

。
②已知：電解效率=

一段時間內生成目標產(chǎn)物轉移電子數(shù)

一段時間內電解池轉移電子總數(shù)

。裝置工作時，陰極除有HCOO^-生成外，還可能生成副產(chǎn)物降低電解效率。標準狀況下，當陽極生成氧氣體積為224mL時，測得整個陰極區(qū)內的c（HCOO^-）=0.017mol/L，電解效率為

85%

85%

。
（3）研究表明，溶液pH會影響CO₂轉化為HCOO^-的效率。如圖是CO₂（以H₂CO₃計）在水溶液中各種存在形式的物質的量分數(shù)δ隨pH變化的情況。

①pH＞12時，CO₂幾乎未轉化為HCOO^-，此時CO₂在溶液中的主要存在形式為

CO

2

-

3

CO

2

-

3

；
②pH=8.5時，CO₂的轉化效率較高，溶液中相應的電極反應式為

HCO

-

3

+H₂O+2e^-=HCOO^-+2OH^-

HCO

-

3

+H₂O+2e^-=HCOO^-+2OH^-

；在此條件下裝置工作一段時間后，陰極附近溶液的pH

不變

不變

（填序號：a.明顯增大、b.幾乎不發(fā)生變化、c.明顯減小）。（忽略電解前后溶液的體積變化）