當(dāng)今，世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。
（1）用CO₂合成燃料甲醇（CH₃OH）是碳減排的新方向，可能涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂ （g）?CH₃OH（g）+H₂O （g）ΔH ₁=-49.6kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂ （g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH ₂=+41.2kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅲ：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₃
則：反應(yīng)Ⅲ的ΔH ₃=

-90.8

-90.8

 kJ?mol^-1
（2）絕熱恒容的條件下，向密閉容器通入CO₂和H₂進(jìn)行反應(yīng)，若只進(jìn)行反應(yīng)ⅡCO₂（g）+H₂ （g）?CO（g）+H₂O（g），下面能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

BC

BC

；
A．v （CO）=v （H₂O）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
C．單位時(shí)間內(nèi)每形成1mol H-H鍵，同時(shí)形成2mol O-H鍵
D．容器內(nèi) 

n

（

CO

）

n

（

H

2

O

）

的值保持不變
（3）某溫度下的密閉容器中，充入1molCO₂和3 mol H₂，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂ （g）?CH₃OH（g）+H₂O （g）。現(xiàn)測(cè)得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。

從反應(yīng)開始到4min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.75mol/（L?min）

0.75mol/（L?min）

；平衡時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率為

75%

75%

。
（4）光催化技術(shù)具有高效、節(jié)能的優(yōu)點(diǎn)，利用鈦酸鍶光催化還原CO₂有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，其原理如圖2所示，寫出鉑電極的電極反應(yīng)式

CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O

CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O

。當(dāng)有2molH⁺

從左向右

從左向右

（ 填“從右向左”或“從左向右”）遷移時(shí)，電池左側(cè)生成的氧氣在標(biāo)況下的體積為

11.2L

11.2L

。