含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示：
（1）①流程圖設備Ⅰ中進行的是 萃取、分液萃取、分液操作（填操作名稱）。實驗室里這一步操作可以用 分液漏斗分液漏斗（填儀器名稱）進行。
②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是 C6H5ONaC6H5ONa（填化學式，下同）。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是 NaHCO3NaHCO3。
③在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為 C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3。
④在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和 CaCO3CaCO3。通過 過濾過濾（填操作名稱）操作，可以使產物相互分離。
⑤圖中，能循環(huán)使用的物質是 NaOH溶液NaOH溶液、CO2CO2、C6H6和CaO。
（2）為了防止水源污染，用簡單而又現象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是 向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，則表明污水中有苯酚向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，則表明污水中有苯酚。從廢水中回收苯酚的方法是：
①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；
②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；
③加入某物質又析出苯酚。試寫出②③兩步反應的化學方程式：
+NaOH→
+H2O、
+CO2+H2O→
+NaHCO3+NaOH→+H2O、+CO2+H2O→+NaHCO3
（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100mL，向其中加入飽和溴水至不再產生沉淀為止，得到沉淀0.331g,此廢水中苯酚的含量為 940940mg?L-1。
+NaOH→+H2O、+CO2+H2O→+NaHCO3+NaOH→+H2O、+CO2+H2O→+NaHCO3【答案】萃取、分液；分液漏斗；C6H5ONa；NaHCO3；C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；CaCO3；過濾；NaOH溶液；CO2；向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，則表明污水中有苯酚；+NaOH→+H2O、+CO2+H2O→+NaHCO3；940
+NaOH→+H2O、+CO2+H2O→+NaHCO3；940【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/30 9:0:1組卷：36難度：0.6
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1