在通常狀況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，易溶于水。在工業(yè)上、實驗室中可以制作氯氣，用來研究氯氣的性質(zhì)，并將其廣泛用于實際生產(chǎn)和生活中。
（1）在工業(yè)上，制取氯氣的主要工藝流程如下：
①利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過程主要發(fā)生 物理物理（“物理”或“化學”）變化。
②要除去食鹽水中混有的少量泥沙，可選擇的操作方法是 過濾過濾。
③氯化鈉溶液在通電條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（2）在實驗室中，可以用加熱二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，可采用如圖裝置制取氯氣并測量產(chǎn)生Cl2的體積。
①能采用該氣體發(fā)生裝置的理由是 二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱。
②該裝置中油層的作用是 防止氯氣與水反應(yīng)防止氯氣與水反應(yīng)。
（3）氯氣在常溫下能分別與水、堿類等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，并可以產(chǎn)生具有殺菌消毒、漂白（是有色物質(zhì)褪色）等作用的物質(zhì)。
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．氯氣與石灰乳反應(yīng)可制漂白粉，有關(guān)化學方程式為 2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
②氯氣和水反應(yīng)的原理是：Cl2+H2O=HCl+HclO．為了證明把氧氣通入水的過程中，起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸（化學式為HClO），小明同學進行了如圖所示的探究實驗。你認為小明設(shè)計的方案能夠達到目的嗎？若能，請說明理由。若不能，請補充實驗幫助小明達到實驗?zāi)康模▽懗鰧嶒灢襟E、現(xiàn)象及結(jié)論）。
（4）請計算：吸收14.2g氯氣，需要消耗20%的氫氧化鈉溶液多少克？
通電
通電
【答案】物理；過濾；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱；防止氯氣與水反應(yīng)；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：42引用：1難度：0.5
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