合成氨是人工固氮的主要手段，對人類生存社會進步和經(jīng)濟發(fā)展都有著重大意義。該反應歷程和能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。

（1）合成氨反應的熱化學方程式為

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol

。
（2）下表為不同溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₂

＞

＞

572（填“＞”“＜”或“=”）。

T/K	T1	572	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按體積比3：1在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡時體系的總壓強為P，混合氣體中NH₃的體積分數(shù)為

3

7

，該反應的壓強平衡常數(shù)K_p=

49

3

p

2

49

3

p

2

。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
（4）合成氨反應在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運用，滿足了人口的急劇增長對糧食的需求，也為有機合成提供了足夠的原料一氨。合成氨反應是一個可逆反應：N₂+3H₂?2NH₃。在298K時，K=4.1×10⁶（mol?L^-1）^-2。從平衡常數(shù)來看，反應的限度已經(jīng)很大，為什么還需要使用催化劑？

使用催化劑主要是為了（在不影響限度的情況下）加快反應速率，提高單位時間內(nèi)產(chǎn)量

使用催化劑主要是為了（在不影響限度的情況下）加快反應速率，提高單位時間內(nèi)產(chǎn)量

。
（5）若工業(yè)生產(chǎn)中N₂和H₂按投料比1：2.8的比例進入合成塔，采用此投料比的原因是

增加相對廉價原料氮氣的用量，提高相對昂貴原料氫氣的轉(zhuǎn)化率，降低生產(chǎn)成本

增加相對廉價原料氮氣的用量，提高相對昂貴原料氫氣的轉(zhuǎn)化率，降低生產(chǎn)成本

。
若從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分數(shù)為15%，則N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比值為

0.93

0.93

。（保留兩位小數(shù)）
（6）利用反應6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O構(gòu)成電池，能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示：

寫出電極B的電極反應式：

2NO₂+8e^-+4H₂O=N₂+8OH^-

2NO₂+8e^-+4H₂O=N₂+8OH^-

。