（1）在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變，用△H表示，單位常采用kJ?mol^-1，在1200K、100KPa條件下，CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+180kJ?mol^-1，若在此溫度下，在一個恒容的容器中，將1mol固體碳酸鈣完全分解需要吸收的熱量

大于

大于

180kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）?。阎?H₂O₂（l）═2H₂O（I）+O₂（g）△H=akJ?mol^-1（a＜0）KI溶液可作為H₂O₂分解反應(yīng)的催化劑，催化過程按以下兩步反應(yīng)進行：
Ⅰ．H₂O₂（l）+I^-（aq）═H₂O（l）+IO^-（aq）△H₁=bkJ?mol^-1（b＞0）
Ⅱ．

H₂O₂（l）+IO（aq）=H₂O（l）+I^-（aq）+O₂（g）

H₂O₂（l）+IO（aq）=H₂O（l）+I^-（aq）+O₂（g）

△H₂=ckJ?mol^-1
①請將上述過程補充完整（提示：反應(yīng)Ⅱ不是分解反應(yīng)）。
②已知：相同條件下，反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率小于反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率．如圖為未加催化劑時H₂O₂分解反應(yīng)的能量-反應(yīng)歷程示意圖，請在圖中畫出加入KI溶液后該反應(yīng)的能量-反應(yīng)歷程示意圖。

ⅱ．H₂O₂的水溶液呈弱酸性，其電離過程如下：H₂O₂?H⁺+HO₂^-；HO₂^-?H⁺+O₂^-
某溫度下，其電離平衡常數(shù)K₁=1.0×10^-11，物質(zhì)的量濃度為10mol?L^-1的H₂O₂水溶液的pH=

5

5

。（忽略H₂O₂的二級電離及水的電離，當電離度α小于5%時，1-α≈1）
（3）Fe³⁺在水溶液中以多種水合鐵離子形式存在，如[Fe（H₂O）₆]³⁺，[Fe（H₂O）6]³⁺類似其他弱堿鹽離子，其在水溶液中也會發(fā)生水解作用，具體如下：[Fe（H₂O）₆]³⁺+nH₂O?[Fe（（H₂O）_6-n（OH）_a]^3-n+nH₃O⁺（n=0～6）；實驗室以0.50mol?L^-1的棕黃色Fe（NO₃）₃溶液作為待測液，用色度計測定其透光率（透光率T是一個物理詞匯，表示光線透過介質(zhì)的能力，是透過透明或半透明物體的光通量與其入射光通量的百分率）。

實驗圖：Fe（NO₃）₃溶液透光率隨溫度變化曲線
由實驗分析可知，棕黃色離子是

[Fe（H₂O）_6-n（OH）n]^3-n

[Fe（H₂O）_6-n（OH）n]^3-n

。（填“[Fe（H₂O）₆]³⁺”或“[Fe（H₂O）_6-n（OH）n]^3-n”）