電化學應用廣泛。請回答下列問題：
（1）自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計成原電池。若電池放電時的反應式為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，該電池的負極材料為

Fe

Fe

，正極的電極反應式為

Fe³⁺+e^-═Fe²⁺

Fe³⁺+e^-═Fe²⁺

，電解質溶液為

FeCl₃溶液

FeCl₃溶液

。
（2）燃料電池和二次電池的應用非常廣泛。

①如圖為甲烷燃料電池的示意圖，電池工作時，b極的電極為

正

正

極，負極的電極反應式為

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

。
②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時的反應為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=PbSO₄+2H₂O，鉛蓄電池負極的電極反應式為

Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄

Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄

，充電時，鉛蓄電池的Pb極應與外加直流電源的

負

負

極相連，陽極的電極反應式為

PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺

PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺

。
（3）以鉛蓄電池為電源精煉粗銅（含F(xiàn)e、Pb、Ag、Au及其他不反應質）時，以硫酸銅溶液為電解質溶液，粗銅做

陽

陽

極，精煉一段時間后，當陰極增重128g時，鉛蓄電池參加反應的硫酸的物質的量為

4mol

4mol

。
（4）三室式電滲析法處理含Na₂SO₄的廢水原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na⁺和SO₄^2-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。則通電后中間隔室的SO₄^2-離子向

正極區(qū)

正極區(qū)

極遷移，正極區(qū)溶液pH

減小

減小

（填“增大”或“減小”），當電路中通過1mol電子的電量時，會有

0.25

0.25

mol的O₂生成。