CuSO4溶液對過氧化氫的分解反應具有催化作用。有同學猜想其他鹽溶液也能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。
（1）請你幫助他們完成實驗報告：
| 實驗過程 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
| 在一支試管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，并把帶火星的木條伸入試管 | ① 試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃 試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃 |
FeCl3溶液可以催化H2O2分解 |
甲同學的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同學的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的Cl-。
你認為最不可能的是②
甲
甲
同學的猜想，理由是③因過氧化氫溶液中自身有水，可見水不是催化劑
因過氧化氫溶液中自身有水，可見水不是催化劑
。（3）同學們對余下的兩個猜想用實驗進行了探究，請你仔細分析后完成下表：
| 實驗過程 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
| 向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的鹽酸，并把帶火星的木條伸入試管 | 無明顯現(xiàn)象 | ④ 起催化作用的不是Cl- 起催化作用的不是Cl- |
| 向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的⑤ Fe2（SO4）3溶液） Fe2（SO4）3溶液） ，并把帶火星的木條伸入試管 |
⑥ 試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃 試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃 |
⑦ 起催化作用的是Fe3+ 起催化作用的是Fe3+ |
【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃；甲；因過氧化氫溶液中自身有水，可見水不是催化劑；起催化作用的不是Cl-；Fe2（SO4）3溶液）；試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃；起催化作用的是Fe3+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.5
相似題
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：44引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：8引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內(nèi)的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5