鐵、鋁、銅是常見的三種金屬，鐵很容易生銹，在生活中常常在鐵制品表面刷銀粉（鋁粉）、鍍銅來防止鐵生銹。
（1）【提出問題】這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢？
【進行實驗】同學(xué)們對這三種金屬的活動性展開了探究，請你參與探究并填寫空格。將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入稀鹽酸中。
| 操作 |
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根據(jù)現(xiàn)象得出金屬 活動性順序 |
| 片刻后的現(xiàn)象 | 有少量氣泡 | 無氣泡 | 無氣泡 | Fe＞Al,Fe＞Cu |
| 幾分鐘后的現(xiàn)象 | 有少量氣泡 | 有大量氣泡 | 無氣泡 |
Al＞Fe＞Cu Al＞Fe＞Cu
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為什么同一個實驗得出了兩種結(jié)論呢？同學(xué)們帶著這個疑問查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中一段時間內(nèi)無氣泡產(chǎn)生的原因是
鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應(yīng)
鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應(yīng)
。②在對比實驗中，為了控制變量，鹽酸的
濃度、體積
濃度、體積
需相同，金屬絲的粗細需相同，且實驗前需要將金屬 打磨
打磨
。（3）【拓展遷移】
①為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學(xué)們又將兩根粗細相同的經(jīng)處理后光亮的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中，請寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
。| 操作 |
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根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序 |
| 現(xiàn)象 |
無明顯現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象
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鐵絲表面析出紅色固體 鐵絲表面析出紅色固體
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Al＞Fe＞Cu |
FeSO4（FeCl2或Fe（NO3）2
FeSO4（FeCl2或Fe（NO3）2
（填化學(xué)式）溶液中，可驗證鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。小西的想法得到了大家的贊同。③除了用上述方法驗證這三種金屬的活動性順序，還可以依據(jù)
金屬與氧氣反應(yīng)所需條件和反應(yīng)的劇烈程度
金屬與氧氣反應(yīng)所需條件和反應(yīng)的劇烈程度
做出判斷。【答案】Al＞Fe＞Cu；鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應(yīng)；濃度、體積；打磨；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；無明顯現(xiàn)象；鐵絲表面析出紅色固體；FeSO4（FeCl2或Fe（NO3）2；金屬與氧氣反應(yīng)所需條件和反應(yīng)的劇烈程度
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：48引用：1難度：0.4
相似題
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1．根據(jù)圖示設(shè)計的實驗來進一步認識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動性順序。
（1）寫出實驗A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）實驗B中可觀察到鐵片的表面出現(xiàn)，說明鐵的金屬活動性比銅（填“強”或“弱”）。
（3）若想探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性強弱，小清同學(xué)提出在實驗B的基礎(chǔ)上增加實驗甲和乙，便可得出結(jié)論。試管內(nèi)的鎂片和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質(zhì)量和等濃度的稀硫酸。
①乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生且長頸漏斗中甲的液面上升比乙（填“快”或“慢”）時，可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強。
③若甲、乙實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量（填“大于”“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。
④小亮同學(xué)指出若想探究這三種金屬的活動性強弱，只需使用三種藥品即可達到實驗?zāi)康?，請你幫助小亮完成其實驗方案?br />操作 現(xiàn)象 結(jié)論 將鎂片和銅片分別放入氯化亞鐵溶液中 放入銅片的氯化亞鐵溶液中 ，放入鎂片的氯化亞鐵溶液的顏色由金屬的活動性強弱關(guān)系為Mg＞Fe＞Cu 發(fā)布：2024/12/7 8:0:1組卷：77引用：1難度：0.5 -
2．2019年版第五套人民幣5角硬幣的材質(zhì)已由“鋼芯鍍銅合金”改為“鋼芯鍍鎳”，其表面色澤也因此由
色變?yōu)殂y白色?；瘜W(xué)興趣小組決定，探究制造5角硬幣的三種主要金屬（鐵、銅、鎳）活動性順序。
【查閱資料】
（1）硫酸鎳溶液顯綠色，Ni的化合價通常為+2價。
（2）鎳能與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎳和氫氣。
【提出猜想】猜想①：；猜想②：Fe＞Ni＞Cu。
【實驗探究】
（1）甲組同學(xué)將一塊表面潔凈的鎳片放入稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（2）乙組同學(xué)將一塊表面潔凈的鎳片浸入硫酸亞鐵溶液中，一會兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化，說明猜想（填“①”或“②”）成立。
（3）丙組同學(xué)用銅片、硫酸鎳溶液和進行實驗，也得出了三種金屬的活動性順序。
【拓展延伸】
（1）某電鍍公司的檢修員利用工作之便，將鎳網(wǎng)放入含有金鹽的電鍍液中偷偷“吸取”黃金，該盜竊手法利用了（填反應(yīng)的基本類型）原理。該員工竊取貴重物品的行為，必將受到法律的制裁。
（2）金屬活動性實際上是金屬在水溶液中失去電子的能力大小。下列事實可以判斷M、N兩種金屬活動性順序的是（填序號）。
①M能和鹽酸反應(yīng)而N不能
②M、N分別放入鹽酸中比較反應(yīng)劇烈程度
③常溫下M能與氧氣反應(yīng)而N不能
④M能從N的鹽溶液中置換出N發(fā)布：2024/12/25 14:0:2組卷：229引用：5難度：0.5 -
3．化學(xué)小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計如下三個實驗（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：
（1）實驗①的化學(xué)方程式為；一段時間后，觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活動性（填“強”或“弱”）。
（2）甲同學(xué)認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。
（3）乙、丙兩位同學(xué)認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動順序，并在上述實驗的基礎(chǔ)上，利用金屬
不同的化學(xué)性質(zhì)分別補充了一個實驗（圖2所示），都實現(xiàn)了探究的目的。乙同學(xué)的實驗：X是金屬，Y是溶液；丙同學(xué)的實驗：X是金屬，Y是溶液。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：45引用：4難度：0.5