已知298K時，幾種物質的電離平衡常數(shù)（K）如下表。

化學式	HClO	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
電離常數(shù)	3.0×10-8	1.7×10-5	Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.0×10-2Ka2=6.3×10-8

（1）下列四種離子結合H⁺能力最強的是

b

b

。
a.HCO₃^-
b.CO₃^2-
c.ClO^-
d.CH₃COO^-
（2）25℃時，NaHSO₃的水解常數(shù)K_h=

1.0×10^-12

1.0×10^-12

；若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中

c

（

H

2

S

O

3

）

c

（

HS

O

-

3

）

將

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應的離子方程式為

H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+H₂O+CO₂↑

H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+H₂O+CO₂↑

。
（4）25℃時，濃度均為0.1mol?L^-1的NaClO溶液和CH₃COONa溶液，兩溶液中c（ClO^-）

＜

＜

c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”）。若要使兩溶液的pH相等，應

ac

ac

。
a.向NaClO溶液中加適量的水
b.向NaClO溶液中加適量的NaOH
c.向CH₃COONa溶液中加適量的CH₃COONa
d.向CH₃COONa溶液中加適量的水
（5）若將pH=2的CH₃COOH、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH變化如下圖所示，判斷曲線1對應的溶液為

HCl

HCl

（填化學式）溶液．圖中a、b、c三點對應溶液的導電能力由強到弱的順序是

b＞a＞c

b＞a＞c

。

（6）在25℃下，將amol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯

中

中

性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

1

0

-

9

a

-

0

.

01

1

0

-

9

a

-

0

.

01

。