在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）
（1）計算在20至40秒時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為 0.0020.002mol?Lˉ1?sˉ1．
（2）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達為 c2（NO2）c（N2O4）c2（NO2）c（N2O4）．
（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)．
c
2
（
N
O
2
）
c
（
N
2
O
4
）
c
2
（
N
O
2
）
c
（
N
2
O
4
）
| T/K | 323 | 373 |
| K值 | 0.022 | 0.36 |
吸熱
吸熱
反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）（4）若其他條件不變，反應(yīng)在423K時達到平衡，請在上圖中找出相應(yīng)的位置，添畫出此溫度下的反應(yīng)進程曲線．
【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．
【答案】0.002；；吸熱
c
2
（
N
O
2
）
c
（
N
2
O
4
）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：2難度：0.5
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學方程式中E的化學計量數(shù)與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：9引用：3難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：17引用：2難度：0.7
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