重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學實驗室中的一種重要分析試劑。下圖是模擬工業(yè)以鉻酸鉀為原料，采用甲烷燃料電池電解制備重鉻酸鉀，制備裝置如圖所示：

制備原理：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O。
（1）甲中通入甲烷的一極為原電池

負極

負極

（填“正極”或“負極”），其電極反應為

CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

。
（2）乙中兩電極材料分別為Fe和Pt,則電極A材料是

Fe

Fe

（填化學式），通電后陽極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為

電極上有氣泡產(chǎn)生，陽極區(qū)溶液由黃色變?yōu)槌壬?/div>

電極上有氣泡產(chǎn)生，陽極區(qū)溶液由黃色變?yōu)槌壬?/div>，電極反應式是

2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺（或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O）

2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺（或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O）

。
（3）該制備過程總反應的離子方程式可表示為4CrO₄^2-+4H₂O=2Cr₂O₇^2-+4OH^-+2H₂↑+O₂↑，若實驗開始時在右室中加入38.8gK₂CrO₄，t分鐘后測得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3：2，則溶液中K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量之比為

2：1

2：1

，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

0.1N_A 或6.02×10²²

0.1N_A 或6.02×10²²

，若電流效率為80%，則需消耗CH₄

0.25

0.25

g。