氯化鋇廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域。工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO4，雜質(zhì)為Fe2O3）為原料，通過下列流程制備氯化鋇晶體（BaCl2?2H2O）。
【查閱資料】BaSO4+4C 高溫 4CO↑+BaS
（1）反應(yīng)1中焦炭與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2↑2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2↑，體現(xiàn)了焦炭的 還原還原性。
（2）反應(yīng)2中發(fā)生了多種化學(xué)反應(yīng)，是因?yàn)楣腆wA是混合物。
①硫化鋇（BaS）與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生硫化氫氣體（H2S ），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑。
②該反應(yīng)過程要注意通風(fēng)并遠(yuǎn)離明火，原因是氣體C含有H2S、少量揮發(fā)出的HCl和水蒸氣外，還含有 H2H2。（填化學(xué)式）
（3）反應(yīng)3中藥品D可選擇Ba（OH）2，不宜選用NaOH的原因是 選用NaOH會帶入鈉離子選用NaOH會帶入鈉離子。
（4）實(shí)驗(yàn)室中過濾過程要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 漏斗漏斗。
（5）上述生產(chǎn)過程中還要對“廢氣、廢渣等”及時(shí)處理，否則會造成環(huán)境污染。下列做法符合“青山綠水就是金山銀山”重要理念的是 ABCABC。（可多選）
A.使用清潔能源，積極植樹、造林
B.對污染物處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)后排放
C.應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生
高溫
高溫
高溫
【答案】2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑；還原；BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑；H2；選用NaOH會帶入鈉離子；漏斗；ABC
高溫
【解答】
【點(diǎn)評】
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