銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第ⅠB族，+1價的銅和+1價的銀都可形成二配位的絡離子，如Ag（NH3）2+、AgCl2-等，含銅最豐富的天然資源是黃銅礦（CuFeS2）．
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~．這種方法的缺點是SO2會導致大氣污染SO2會導致大氣污染、同時要消耗大量的熱能同時要消耗大量的熱能．
（2）現(xiàn)有一種濕法冶煉技術，以黃銅礦為主要原料來生產銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：
①寫出反應Ⅰ中FeCl3與CuFeS2所發(fā)生反應的化學方程式：CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓；
②寫出反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式：Cl-+CuCl=[CuCl2]-Cl-+CuCl=[CuCl2]-．
③反應Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，寫出化學方程式：4FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O34FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O3．
④反應Ⅴ所得溶液A中含有的溶質有CuCl2、NaClCuCl2、NaCl．
【考點】金屬冶煉的一般原理．
【答案】SO2會導致大氣污染；同時要消耗大量的熱能；CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓；Cl-+CuCl=[CuCl2]-；4FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O3；CuCl2、NaCl
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：2難度：0.5
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1．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是
a.Fe2O3b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可用于火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2，該反應的氧化劑是高溫，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為mol。
（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有。
a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg
書寫出鋁熱反應的方程式：。
（4）反應TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在氬氣中進行的理由是：高溫。發(fā)布：2024/12/6 8:0:2組卷：155引用：1難度：0.5 -
2．下列關于金屬冶煉的說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：31引用：1難度：0.6 -
3．下列有關金屬或合金的說法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.9