用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的

NO

-

3

，Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點(diǎn)吸附后發(fā)生反應(yīng)，活性位點(diǎn)被其他附著物占據(jù)會(huì)導(dǎo)致速率減慢（

NH

+

4

無(wú)法占據(jù)活性位點(diǎn)）。反應(yīng)過(guò)程如圖所示：

（1）酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除

NO

-

3

分兩步，
將步驟ii補(bǔ)充完整：
ⅰ.

NO

-

3

+Fe+2H⁺═

NO

-

2

+Fe²⁺+H₂O
ⅱ.

NO

-

2

NO

-

2

+

3Fe

3Fe

+

8

8

H⁺═

3

3

Fe²⁺+

NH

+

4

NH

+

4

+

3H₂O

3H₂O

。
（2）初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過(guò)濾后很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋整個(gè)變化過(guò)程的原因

Fe²⁺水解生成Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂又繼續(xù)被氧化為Fe（OH）₃，方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

Fe²⁺水解生成Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂又繼續(xù)被氧化為Fe（OH）₃，方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

。
（3）水體初始pH會(huì)影響反應(yīng)速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時(shí)，溶液中

c

（

N

O

-

3

）

c

0

（

N

O

-

3

）

隨時(shí)間的變化如圖1所示。[注：c₀（

NO

-

3

）為初始時(shí)

NO

-

3

的濃度]
①為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)水體的初始pH=

6.5

6.5

。
②t＜15min,pH=2.0的溶液反應(yīng)速率最快，t＞15min,其反應(yīng)速率迅速降低，原因分別是

開(kāi)始時(shí)，離子濃度大，反應(yīng)速率快，t＞15min時(shí)，活性點(diǎn)位被其它生成的離子吸附占位，導(dǎo)致速率減慢

開(kāi)始時(shí)，離子濃度大，反應(yīng)速率快，t＞15min時(shí)，活性點(diǎn)位被其它生成的離子吸附占位，導(dǎo)致速率減慢

。

（4）c（N）為總氮量，指溶液中自由移動(dòng)的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時(shí)，各含氮微粒隨時(shí)間的變化如圖2所示。40min時(shí)總氮量較初始時(shí)下降，可能的原因是

隨著溶液的pH升高，部分銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣逸出

隨著溶液的pH升高，部分銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣逸出

。