“價—類”二維圖是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要手段，如圖是某常見元素的“價—類”二維圖，已知Y中加入NaOH溶液，加熱可生成X。據(jù)此回答下列問題：
（1）實驗室制取X的化學方程式為 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3?H2O △ NH3↑+H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3?H2O △ NH3↑+H2O，其對應的制備裝置為 A或BA或B。
（2）下列試劑能用于干燥X的是 BCBC。
A．無水氯化鈣
B．堿石灰
C．氫氧化鈉固體
D．濃硫酸
（3）X→W反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 5：45：4。
（4）利用如圖裝置探究不同濃度的N溶液與金屬反應的還原產(chǎn)物。
實驗一：若N濃度為12.0mol?L-1時，其還原產(chǎn)物主要是M，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為 3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO。
實驗二：若N濃度為6.0mol?L-1時，其還原產(chǎn)物主要是W，則Cu與N溶液生成W的離子方程式是 3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O。
實驗三：若N濃度為0.5mol?L-1時，過量鋅粉與N反應產(chǎn)生H2，充分反應后所得溶液幾乎無色。取裝置A中上層清液，加入過量NaOH溶液并煮沸，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。則裝置A中發(fā)生反應的離子方程式有：①Zn+2H+=Zn2++H2↑；②4Zn+10H++NO-3=4Zn2++NH+4+3H2O4Zn+10H++NO-3=4Zn2++NH+4+3H2O。
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【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3?H2O NH3↑+H2O；A或B；BC；5：4；3NO2+H2O=2HNO3+NO；3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；4Zn+10H++=4Zn2+++3H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：96引用：1難度：0.7
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1．甲、乙、丙三位同學分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據(jù)實驗探究的過程，回答下列有關問題．
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內(nèi)是否已收集滿氨氣，應將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，氨氣經(jīng)一系列反應可制得硝酸，其中關鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學設計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關問題．實驗過程 實驗現(xiàn)象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．步驟三 多次重復步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現(xiàn)象與步驟二相同，最后集氣瓶內(nèi)幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為 ．發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：64引用：3難度：0.3 -
2．某化學研究小組的同學在實驗室中利用如圖裝置制取并收集少量干燥NH3。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：130引用：2難度：0.8 -
3．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：36引用：6難度：0.9