當前位置：
試題詳情
能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等是化學應用的重要方向?；卮鹣铝袉栴}：
（1）催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0 kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1
則尾氣轉化反應2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5-746.5kJ?mol-1。
（2）CO2可通過反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）來制取H2。在1.0L密閉容器中充入CO2、CH4各1mol,發(fā)生上述反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度壓強的關系如圖1所示。
①由圖1可知，壓強P1小于小于P2（填“大于”或“小于”），該反應的△H 大于大于0（填“大于”或“小于”）
②當壓強為P2時，y點的v（正） 大于大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“=”）；y點對應溫度下，該反應的平衡常數K=163.8163.8（保留四位有效數字）。
③實驗表明，溫度高于1250℃時，容器中c（CO2）＞（CH4），請結合兩種反應物的性質分析可能的原因：溫度過高，甲烷受熱分解溫度過高，甲烷受熱分解。
（3）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質為氧化釔—氧化鈉，其中O2-可以在固體介質中自由移動。
①請寫出負極反應式：CO+O2--2e-=CO2CO+O2--2e-=CO2，②該儀器工作時，O2-移向 aa極（填寫a或b）。
【考點】化學平衡的計算．
【答案】-746.5；小于；大于；大于；163.8；溫度過高，甲烷受熱分解；CO+O2--2e-=CO2；a
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4難度：0.5
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3