研究電解質在水溶液中的離子反應與平衡有重要的意義。
（1）常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LCH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。
①a點溶液的pH ＞＞1。（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②b點溶液中，c（Na+） ==c（CH3COO-）。
③c點溶液中，c（Na+） ==[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]。
④比較a、c兩點水的電離程度：a ＜＜c。
（2）已知：25℃時CH3COOH、H2CO3和HClO的電離平衡常數(shù)：
| 化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 電離平衡常數(shù) （Ka） |
1.75×10-5 |
K
a1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
4.0×10-8 |
c
（
C
H
3
CO
O
-
）
?
c
（
H
+
）
c
（
C
H
3
COOH
）
c
（
C
H
3
CO
O
-
）
?
c
（
H
+
）
c
（
C
H
3
COOH
）
②25℃時，等物質的量濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH關系為：
pH（NaClO）
＞
＞
pH（CH3COONa）。（填“＞”、“＜”或“=”）③25℃時，若初始時醋酸中CH3COOH的物質的量濃度為0.01mol/L，達到電離平衡時溶液中c（H+）=
4.2×10-4
4.2×10-4
mol/L。（已知：17
.
5
④下列化學反應能發(fā)生的是
B
B
。A．HClO+CH3COONa═CH3COOH+NaClO
B．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算．
【答案】＞；=；=；＜；；＞；4.2×10-4；B
c
（
C
H
3
CO
O
-
）
?
c
（
H
+
）
c
（
C
H
3
COOH
）
【解答】
【點評】
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