NO是大氣污染物之一，NO的轉(zhuǎn)化技術對大氣污染防治意義深遠?；卮鹣铝袉栴}：
（1）熾熱的活性炭可以處理NO，發(fā)生的反應為C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）ΔH。
①已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1=-393.5kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH2=+180.5kJ?mol-1
則ΔH=-574-574kJ?mol-1。
②一定溫度下，將一定量的活性炭和NO 加入一恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，0～2min內(nèi)，氣體密度增大1.2g?L-1，則v（N2）=0.05 mol?L-1?min-10.05 mol?L-1?min-1。下列能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是 ABAB（填字母）。
A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
B.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C.NO和N2的消耗速率之比為1：2
D.容器內(nèi)壓強不再改變
（2）利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO的反應為2NO（g）+2CO（g?N2（g）+2CO2（g）。
①該反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH ＜＜0（填“＞”“＜”或“=”），提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 加壓或降溫或增大一氧化碳的濃度加壓或降溫或增大一氧化碳的濃度（寫出一條即可）。
②一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入1molCO和1molNO發(fā)生上述反應，部分物質(zhì)的體積分數(shù)φ隨時間t變化如圖所示。曲線b表示物質(zhì)的φ～t關系，正反應速率v（t3） ＞＞v（t4）（填“＞”“＜”或“=”），若起始壓強為p0，則該反應溫度下Kp=320P0320P0（分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓，用含p0的式子表示）。
320
P
0
320
P
0
【答案】-574；0.05 mol?L-1?min-1；AB；＜；加壓或降溫或增大一氧化碳的濃度；＞；
320
P
0
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：43引用：3難度：0.5
相似題
-
1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3