氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，如圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液（含FeCl3、CuCl2、FeCl2）生產CuCl并制得FeCl3蝕刻液的流程：
【資料】i.氯化亞銅是一種白色晶體，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；
ii.2FeCl3+Fe=3FeCl2，按要求回答下列問題：
（1）廢液中加入鐵粉時，發(fā)生置換反應的化學方程式為 Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuCl2=FeCl2+Cu。
（2）濾渣1的成分是 鐵、銅鐵、銅；濾液1的溶質為 FeCl2FeCl2。
（3）濾渣1加過量鹽酸發(fā)生反應的化學方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（4）生成CuCl的化學方程式為：SO2+CuSO4+CuCl2+2H2O=2CuCl↓+2X，則X的化學式為 H2SO4H2SO4。
（5）分離、提純CuCl晶體過程中的“系列操作”包括：“調pH、過濾過濾（填操作名稱）、洗滌、低溫烘干”。
為得到純凈的CuCl晶體，上述洗滌操作中可用下列 BB（填字母序號）進行洗滌。
A.蒸餾水
B.乙醇
C.稀硫酸
D.氯化銅溶液
【考點】物質的相互轉化和制備；金屬的化學性質．
【答案】Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；鐵、銅；FeCl2；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；H2SO4；過濾；B
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/29 8:6:34組卷：162難度：0.3
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