MgSO4?7H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量FeCO3，其它成分忽略）為原料制備MgSO4?7H2O的主要流程如圖：
查閱資料：
①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
| 陽離子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ |
| 開始沉淀時的pH | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
| 沉淀完全時的pH | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
（1）MgCO3溶于稀硫酸的化學方程式為
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
。（2）為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應，提高原料利用率，可采取的措施為
AC
AC
（填字母）。A．將鎂礦石粉碎
B．降低反應溫度
C．用稀硫酸多次浸泡
（3）操作a用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、
玻璃棒
玻璃棒
。（4）溶液A中加入H2O2溶液會生成Fe2（SO4）3，該反應的化學方程式為
2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O
2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O
。（5）選用MgO調節(jié)pH使Fe3+轉化為沉淀，而不選用NaOH的原因是
氫氧化鈉和硫酸反應會生成新的雜質硫酸鈉
氫氧化鈉和硫酸反應會生成新的雜質硫酸鈉
。（6）加氧化鎂調節(jié)后溶液的pH范圍是
3.2≤pH＜9.1
3.2≤pH＜9.1
（用不等式表示）。【考點】物質的相互轉化和制備；酸的化學性質．
【答案】MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；AC；玻璃棒；2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O；氫氧化鈉和硫酸反應會生成新的雜質硫酸鈉；3.2≤pH＜9.1
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/27 8:0:10組卷：68引用：3難度：0.5
相似題
-
1．新冠肺炎疫情防控期間，西安市各學校開展全域噴灑低濃度、有效成分是次氯酸鈉的“84”消毒液進行消毒。如圖所示是模擬制備“84”消毒液的流程（Cl2是一種黃綠色的有毒氣體）。請回答下列問題：
（1）NaOH的俗稱為（寫一種）。
（2）步驟Ⅱ中，通常用碳酸鈉溶液除去濾液中的氯化鈣雜質，請寫出有關反應的化學方程式。
（3）電解水時，一般在水中加入少量NaOH以增強水的導電性，不能加入NaCl的原因是。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5 -
2．如圖是制取與貯存氫氣的一種方法，Mg2Cu是一種貯氫合金，吸氫后生成MgH2和MgCu2合金的混合物（M），MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：48引用：2難度：0.5 -
3．某種家用的消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取NaClO的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，下列說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：71引用：1難度：0.7