在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。
（1）方案一：先測定某NaOH溶液的pH，pH 可能是1313（填A.5.8、B.7、C.13）將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后，測得其溶液的pH為3，加入鋅粒有氣泡產(chǎn)生。寫出與鋅粒反應的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且稀硫酸稀硫酸過量
（2）方案二：觀察滴加酚酞試液后，酚酞變紅色；滴加足量稀硫酸后，溶液由紅色變無色滴加酚酞試液后，酚酞變紅色；滴加足量稀硫酸后，溶液由紅色變無色。（根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點）
結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，其化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（3）為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù)，依據(jù)中和反應是放熱放熱（填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度33次。
【考點】中和反應及其應用．
【答案】13；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；稀硫酸；滴加酚酞試液后，酚酞變紅色；滴加足量稀硫酸后，溶液由紅色變無色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；放熱；3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：38引用：1難度：0.5
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1．某?；瘜W小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖甲所示，溶液的溫度變化如圖乙所示（不考慮反應過程中熱量損失）。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：70引用：3難度：0.6 -
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選項 所用試劑 現(xiàn)象和結論 A 硫酸銅溶液 出現(xiàn)藍色沉淀，則氫氧化鈉過量 B 氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過量 C 銅絲 有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量 D 無色酚酞溶液 溶液不變色，則恰好完全反應 發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：46引用：2難度：0.7