回答下列問題。
Ⅰ．某校化學課外小組為了鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示：

（1）寫出方法Ⅰ中在NaHCO₃溶液中逐滴加入稀鹽酸的離子方程式：

HCO

-

3

+H⁺=H₂O+CO₂↑

HCO

-

3

+H⁺=H₂O+CO₂↑

。
（2）方法Ⅱ能鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃的現(xiàn)象是

NaHCO₃的裝置比盛Na₂CO₃的裝置反應劇烈且反應后的氣球大

NaHCO₃的裝置比盛Na₂CO₃的裝置反應劇烈且反應后的氣球大

。
（3）方法Ⅲ、Ⅳ均能鑒別這兩種物質，其中加熱試管中發(fā)生反應的化學方程式為

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

，與方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的優(yōu)點是

D

D

（填標號）。
A．Ⅳ比Ⅲ復雜
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個實驗，而Ⅲ不行
（4）若用方法Ⅳ驗證Na₂CO₃和NaHCO₃的穩(wěn)定性，則試管A中裝入的固體是

NaHCO₃

NaHCO₃

（填化學式）。
Ⅱ．我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻，如圖為聯(lián)合制堿法的主要過程（部分物質已略去）。

已知：i.NH₃極易溶于水并生成堿，與酸反應生成鹽，如NH₃+HCl=NH₄Cl。
ii.有關物質的溶解度（20℃）：

物質	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

（5）沉淀池中主要沉淀物是

NaHCO₃

NaHCO₃

（化學式），發(fā)生反應的化學方程式為

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓

。