學習與研究氮元素及其化合物具有重要的意義。
（1）氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示。
其中，設備1中發(fā)生反應的化學方程式為 4NH3+5O2 催化劑 △4NO+6H2O4NH3+5O2 催化劑 △4NO+6H2O。設備2中通入的物質A是 空氣空氣。設備3中兩種物質混合后會出現(xiàn)的現(xiàn)象是 產生白煙產生白煙。
（2）某小組依據反應2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）在恒容容器中進行了如下三個實驗，N2和H2的起始濃度均為0，反應物NH3的濃度隨反應時間的變化情況如下表：
催化劑
△
催化劑
△
| 實驗序號 |
時間/min 濃度/mol?L-1 溫度/℃ |
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 600 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 600 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 650 | 1.0 | 0.75 | 0.54 | 0.43 | 0.43 | 0.43 | 0.43 |
0.01
0.01
mol?L-1?min-1。②在0～20min內，實驗1比實驗2的反應速率快，其原因可能是
實驗1中使用了催化劑
實驗1中使用了催化劑
。③在實驗3中，反應到達平衡時，c（H2）=
0.855
0.855
mol?L-1。【答案】4NH3+5O2 4NO+6H2O；空氣；產生白煙；0.01；實驗1中使用了催化劑；0.855
催化劑
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.6
相似題
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3