檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由下列方法制得。表列出了該工藝中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。
| 金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓
Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓
。生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是 取適量洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，不產(chǎn)生沉淀，說明洗滌干凈
取適量洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，不產(chǎn)生沉淀，說明洗滌干凈
。（2）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸（分子式為C6H8O7）溶液中，發(fā)生反應FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O。再加入少量鐵粉（其作用是防止+2價的鐵與空氣中的O2反應生成+3價的鐵），80℃下攪拌反應。反應結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是
加入適量檸檬酸使鐵粉恰好完全反應
加入適量檸檬酸使鐵粉恰好完全反應
。（3）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是
降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出
降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出
。（4）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，制備綠礬。請結(jié)合如圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4?7H2O晶體的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）。向一定量燒渣中加入足量稀硫酸充分反應，過濾（其作用是除去不參加反應的SiO2），向濾液中加入足量鐵粉【其作用是使溶液中的Fe2（SO4）3轉(zhuǎn)化為FeSO4】，充分攪拌后，
加熱濃縮得到60℃時的飽和溶液，降溫至0℃，析出晶體，過濾、洗滌、干燥
加熱濃縮得到60℃時的飽和溶液，降溫至0℃，析出晶體，過濾、洗滌、干燥
，得到FeSO4?7H2O晶體。（5）為測定某FeSO4固體樣品中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)進行下列實驗：取2g樣品加水溶解并稀釋到100mL，取10mL稀釋后的溶液，當向其中加入1g 3.16%的KMnO4溶液時，兩者恰好完全反應。計算該FeSO4樣品中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)。寫出計算過程。（已知FeSO4與KMnO4反應時的化學計量數(shù)之比為5：1）
【答案】Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓；取適量洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，不產(chǎn)生沉淀，說明洗滌干凈；加入適量檸檬酸使鐵粉恰好完全反應；降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出；加熱濃縮得到60℃時的飽和溶液，降溫至0℃，析出晶體，過濾、洗滌、干燥
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：35引用：1難度：0.5
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