可通過下列流程回收廢舊鋰離子電池正極材料（LiCoO2，含少量A1、Fe）中的鈷和鋰，如圖1所示。
回答下列問題：
（1）“酸溶、還原”過程中S2O32-轉化為SO42-，LiCoO2參與反應的離子方程式為 S2O32-+8LiCoO2+22H+=2SO42-+8Li++8Co2++11H2OS2O32-+8LiCoO2+22H+=2SO42-+8Li++8Co2++11H2O。
（2）“廢渣”的主要成分為 Fe（OH）3、Al（OH）3Fe（OH）3、Al（OH）3。
（3）“沉鈷”過程中，當溶液的pH=10時，c（Co2+）=1.58×10-71.58×10-7mol?L-1（已知常溫下Ksp[Co（OH）2]=1.58×10-15）。
（4）在空氣中加熱Co（OH）2，固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示。
290℃時，完全脫水變?yōu)镃o2O3，反應的化學方程式為 4Co（OH）4+O2 290℃ 2Co2O3+4H2O4Co（OH）4+O2 290℃ 2Co2O3+4H2O；500℃時的主要產物為 Co3O4Co3O4（填化學式）；將1000℃時的分解產物1mol與2.2mol Na2O（稍過量）在充氬封閉管中共熱，會生成鮮紅色的晶體，該晶體的陰離子為正三角形結構，晶體的化學式為 Na4CoO3Na4CoO3。
（5）“濾液X”中最主要的溶質是 Na2SO4Na2SO4（填化學式）。
290
℃
290
℃
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】S2O32-+8LiCoO2+22H+=2SO42-+8Li++8Co2++11H2O；Fe（OH）3、Al（OH）3；1.58×10-7；4Co（OH）4+O2 2Co2O3+4H2O；Co3O4；Na4CoO3；Na2SO4
290
℃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.4
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發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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