醋酸亞鉻水合物[Cr（CH3COO）2]2?2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機溶劑）。其制備裝置及步驟如下：
①檢查裝置氣密性后，往三頸瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。
②關閉k2，打開k1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三頸瓶內的溶液由深綠色（Cr3+）變?yōu)榱了{色（Cr2+）時，把溶液轉移到裝置乙中，當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到2.76g[Cr（CH3COO）2]2?2H2O。
（1）裝置甲中連通管a的作用是 使漏斗內的液體順利滴下使漏斗內的液體順利滴下。
（2）三頸瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個反應的離子方程式為 2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+。
（3）實現(xiàn)步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為 打開K2關閉K1打開K2關閉K1。
（4）裝置丙中導管口水封的目的是 避免空氣進入裝置乙氧化二價鉻避免空氣進入裝置乙氧化二價鉻。
（5）洗滌產品時，為了去除可溶性雜質和水分，下列試劑的正確使用順序是 b、ab、a（填標號）。
a.乙醚 b.去氧冷的蒸餾水 c.無水乙醇
（6）若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質3.17g,則[Cr（CH3COO）2]2?2H2O（相對分子質量為376）的產率是 73.4%73.4%，
（7）一定條件下，[Cr（CH3COO）2]2?2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體，請設計實驗檢驗這兩種氣體的存在。 ①混合氣體通入澄清石灰水中，變渾濁，說明混合氣體中含有CO2；
②混合氣體通入灼熱的CuO，固體顏色由黑色變紅色，說明混合氣體中有CO。①混合氣體通入澄清石灰水中，變渾濁，說明混合氣體中含有CO2；
②混合氣體通入灼熱的CuO，固體顏色由黑色變紅色，說明混合氣體中有CO。。
②混合氣體通入灼熱的CuO，固體顏色由黑色變紅色，說明混合氣體中有CO。
②混合氣體通入灼熱的CuO，固體顏色由黑色變紅色，說明混合氣體中有CO。
【考點】制備實驗方案的設計；化學方程式的有關計算．
【答案】使漏斗內的液體順利滴下；2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+；打開K2關閉K1；避免空氣進入裝置乙氧化二價鉻；b、a；73.4%；①混合氣體通入澄清石灰水中，變渾濁，說明混合氣體中含有CO2；
②混合氣體通入灼熱的CuO，固體顏色由黑色變紅色，說明混合氣體中有CO。
②混合氣體通入灼熱的CuO，固體顏色由黑色變紅色，說明混合氣體中有CO。
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：57引用：9難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5