某小組為研究電化學原理，設計如圖所示裝置。
（1）若a和b不相連，c是銅片，d是鋅片，m是稀硫酸，則鋅片上的現象是 鋅片溶解，且鋅片有氣泡生成鋅片溶解，且鋅片有氣泡生成，此時能量轉化的主要形式是化學能轉化為 熱熱能。
（2）若a和b用導線相連：
①c是石墨電極，d是銅片，m是硝酸銀溶液，電池總反應的離子方程式為 Cu+2Ag+=Cu2++2AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag。
②c、d均是Pt電極，m是稀硫酸，分別向兩極通入甲烷和氧氣，通入甲烷一極的電極反應式是 CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+。
（3）若a和b分別連接直流電源的兩電極：
①利用該裝置實現粗銅的精煉，粗銅應作 陽 極陽 極（填“極”或“陽 極”）。
②c、d是石墨電極，m是NaCl溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液。實驗開始后c極周圍溶液首先出現紅色，則b連接直流電源的 正極正極 （填“正極”或“負 極”），通電時總反應的離子方程式是 2Cl-+2H2O 通電 2OH-+Cl2↑+H2↑2Cl-+2H2O 通電 2OH-+Cl2↑+H2↑，檢驗d極氣體產物的方法是 用濕潤的淀粉KI試紙接近d極氣體產物，試紙變藍用濕潤的淀粉KI試紙接近d極氣體產物，試紙變藍。
③c、d分別是石墨電極和銅電極，m是NaOH依溶液，通過反應：2Cu+H2O 電解 Cu2O+H2↑可制得納米級Cu2O．陽極的電極反應式是 2Cu+OH--2e-=Cu2O+H+2Cu+OH--2e-=Cu2O+H+。
通電
通電
電解
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】鋅片溶解，且鋅片有氣泡生成；熱；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+；陽 極；正極；2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑；用濕潤的淀粉KI試紙接近d極氣體產物，試紙變藍；2Cu+OH--2e-=Cu2O+H+
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：2難度：0.6
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