甲烷是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于民用和工業(yè)中。
（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
③H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
1
2
| 共價鍵 | H-O | C≡O(shè) | H-H | C-H |
| 鍵能/（kJ?mol-1） | 463 | 1076 | 436 | 413 |
+194
+194
kJ?mol-1，CH4超干重整CO2技術(shù)得到CO和H2的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH=+235kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH=+235kJ/mol
。（2）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖1所示。
①關(guān)于上述過程Ⅱ的說法正確的是
BC
BC
。（填序號）A.CO未參與反應(yīng)
B.CO2（g）+H2（g）═H2O（g）+CO（g）
C.實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離
D.Fe3O4、CaO降低反應(yīng)的△H
②在體積為2L的剛性密閉容器中，充入2mol CH4和3mol CO2，加入Ni/α-Al2O3催化劑并加熱至T1使其發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），容器內(nèi)的總壓強(qiáng)p隨時間t的變化如下表所示。
| 反應(yīng)時間 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
| 總壓強(qiáng)p/kPa | 10.0 | 11.5 | 12.3 | 13.0 | 13.6 | 14.0 | 14.0 |
32.0
32.0
kPa2。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）ⅱ.若將溫度由T1升高到T2，則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)v正
＞
＞
v逆。（填“＞”、“＜”或“=”）（3）電催化CO2還原制備碳基燃料（包括CO、烷烴和酸等）是減少CO2在大氣中累積和實現(xiàn)可再生能源有效利用的關(guān)鍵手段，其裝置如圖2所示。
①電池工作過程中，圖中Pt電極附近溶液的pH
變小
變小
。（填“變大”或“變小”）②該電解池的陰極電極反應(yīng)式為
CO2+2H++2e-=HCOOH
CO2+2H++2e-=HCOOH
。【答案】+194；CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH=+235kJ/mol；BC；32.0；＞；變??；CO2+2H++2e-=HCOOH
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：1難度：0.7
相似題
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
2．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：121引用：9難度：0.6 -
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：143引用：5難度：0.7
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