將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)（Zn²⁺不與I^-反應(yīng)），生成的I₂用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，
根據(jù)消耗的Na₂S₂O₃溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示：

回答下列問題：
（1）H₂O₂的電子式為

；“溶解”后銅元素的主要存在形式是

Cu²⁺

Cu²⁺

（填離子符號）。
（2）“煮沸”的目的是除去過量的H₂O₂．298K時，液態(tài)過氧化氫分解，每生成0.01molO₂放出熱量1.96kJ，
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2H₂O₂（l）═O₂（g）+2H₂O（l）△H=-196 kJ/mol

2H₂O₂（l）═O₂（g）+2H₂O（l）△H=-196 kJ/mol

。
（3）用緩沖溶液“調(diào)PH”為了避免溶液的酸性太強，否則“滴定”時發(fā)生反應(yīng)：S₂

O

2

-

3

+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
①該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合溶液。25℃時，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為

c（CH₃COO^-）＞c（

NH

+

4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（

NH

+

4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。[已知：25℃時，K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃?H₂O）=1.8×10^-5]
②若100mL Na₂S₂O₃溶液發(fā)生上述反應(yīng)時，20s后生成的SO₂比S多3.2g,則v（Na₂S₂O₃）=

0.050

0.050

mol/（L?s）（忽略溶液體積變化的影響）。
（4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為

2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂

2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂

。
（5）“轉(zhuǎn)化”步驟中，CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，CuSCN吸附I₂的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完
全轉(zhuǎn)化后，溶液中c（SCN ^-）：c（I^-）≥

4.0×10^-3

4.0×10^-3

。[已知：K_sp（CuI）=1.1×10^-12；K_sp（CuSCN）=4.4×10^-15]
（6）下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是

A、C

A、C

（填標(biāo)號）。
A．銅鋅合金中含少量鐵                           B．“沉淀”時，I₂與I^-結(jié)合生成

I

-

3

：I₂+I^-=

I

-

3

C．“轉(zhuǎn)化”后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時滴定 D．“滴定”過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水。