某研究小組探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反應。

已知：1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1
請回答：
（1）裝置A中反應的化學方程式是

Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

。
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是

打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N₂，關閉彈簧夾

打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N₂，關閉彈簧夾

。
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是

BaSO₄

BaSO₄

，說明SO₂具有

還原

還原

性。
（4）分析B中產生白色沉淀的原因：
觀點1：

SO₂和Fe³⁺、酸性條件下

NO

-

3

都反應

SO₂和Fe³⁺、酸性條件下

NO

-

3

都反應

；
觀點2：SO₂與Fe³⁺反應；
觀點3：在酸性條件下SO₂與

NO

-

3

反應；
①按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是

SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺

SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺

，證明該觀點應進一步確認生成的新物質，其實驗操作及現象是

取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀[K₃Fe（CN）₆]溶液產生藍色沉淀，則溶液中有Fe²⁺，觀點2合理

取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀[K₃Fe（CN）₆]溶液產生藍色沉淀，則溶液中有Fe²⁺，觀點2合理

。
②按觀點3，只需將裝置B中的 Fe（NO₃）₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是（填序號）

C

C

。
a.0.1mol/L 稀硝酸
b.1.5mol/L Fe（NO₃）₂溶液
c.6.0mol/L NaNO₃和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液。