關于催化劑的研究是一項重要的課題，某化學興趣小組開展了“探究催化劑的奧秘”項目式學習。
【任務一】認識催化劑
（1）催化劑在化工生產(chǎn)中起著重要作用，下列說法正確的是

C

C

。
A.不加入催化劑化學反應就不能發(fā)生
B.在過氧化氫溶液中加入二氧化錳，則生成氧氣的質(zhì)量將增加
C.催化劑的化學性質(zhì)在化學反應前后不發(fā)生改變
【任務二】定量探究催化劑的催化效果
小組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)氧化銅也可以作過氧化氫分解的催化劑，為比較氧化銅和二氧化錳對過氧化氫分解的催化效果，該小組同學用圖1所示裝置進行實驗，以收集40毫升氣體為標準（其他影響實驗的因素均相同）設計下列三組實驗：

實驗序號	5%過氧化氫溶液的體積/mL	催化劑	待測數(shù)據(jù)
1	20	一	a
2	20	0.5克氧化銅粉末	b
3	20	0.5克二氧化錳粉末	c

（2）實驗前檢查圖1裝置氣密性的方法是

連接裝置，外拉注射器活塞，松手后活塞回到原處，說明裝置不漏氣

連接裝置，外拉注射器活塞，松手后活塞回到原處，說明裝置不漏氣

。
（3）實驗3發(fā)生反應的文字表達式是

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

。
（4）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”是指

收集40毫升氣體需要的時間

收集40毫升氣體需要的時間

；最后實驗結果表明氧化銅的催化效果較差，則b

＞

＞

c（填“＞”“＜”或“=”）。
注意：若答對第（5）（6）小題獎勵3分，化學總分不超過40分。
【任務三】借助數(shù)字化技術探究催化劑的催化效果
分別取20mL濃度為5%的過氧化氫溶液、0.5g二氧化錳、0.5g氧化銅，按圖2所示的裝置進行實驗，實驗時傾斜錐形瓶使過氧化氫溶液與催化劑接觸，瓶內(nèi)壓強的變化如圖3所示。
（5）對比分析圖3中的

ac或bd

ac或bd

（填字母）點，可知化學反應速率與催化劑的種類有關。
（6）請根據(jù)上述兩個反應從催化劑的角度解釋雖化學反應速率不同，但最終兩個裝置內(nèi)壓強相同的原因是

催化劑能夠改變反應速率，不能改變生成物的量，生成氧氣的量決定于過氧化氫的量，過氧化氫質(zhì)量相等，生成氧氣質(zhì)量相等

催化劑能夠改變反應速率，不能改變生成物的量，生成氧氣的量決定于過氧化氫的量，過氧化氫質(zhì)量相等，生成氧氣質(zhì)量相等

。