(1)室溫下,有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸:
①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是 b>a>cb>a>c (用字母表示,下同)。
②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH 的能力由大到小的順序是 b>a=cb>a=c。
③將c(H+)相同且體積也相同的三種酸,分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7,則消耗NaOH溶液液的體積由大到小關(guān)系為 c>a=bc>a=b。
④將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H+)由大到小的順序是 c>a=bc>a=b。
(2)當(dāng)H2S濃度較低時(shí)常用純堿溶液進(jìn)行吸收。表為H2S、H2CO3 的電離平衡常數(shù)。
電離平衡常數(shù) | Kal | Ka2 |
H2S | 9.1×10-8 | 1.1×10-12 |
H2CO3 | 4.4×10-7 | 4.7×10-11 |
H2S+CO32-=HS-+HCO3-
H2S+CO32-=HS-+HCO3-
。【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡.
【答案】b>a>c;b>a=c;c>a=b;c>a=b;H2S+CO32-=HS-+HCO3-
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:3引用:1難度:0.6
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1.25℃時(shí),用蒸餾水稀釋0.10mol?L-1的醋酸,若用KW表示水的離子積常數(shù),則下列各式表 示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是( ?。?/h2>
A. [CH3COOH][H+]B. [CH3COO-][CH3COOH]C. [H+]kWD. [H+][OH-]發(fā)布:2025/1/1 8:0:2組卷:1引用:1難度:0.7 -
2.用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液,其中隨加水量的增加而增大的有( )
A.C(CH3COOH) B.C(H+) C.C(H+)/C(CH3COOH) D.C(CH3COOH)/C(H+) 發(fā)布:2025/1/1 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.9 -
3.將0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀釋,則( ?。?/h2>
A.中和此溶液所需的0.1 mol?L-1 NaOH溶液的體積增加 B.c(CH3COOH)減小,平衡向電離方向移動(dòng),c(CH3COO-)增大 C.平衡向電離方向移動(dòng),c(CH3COOH)、c(H+)、c(OH-)、c(CH3COO-)均減小 D.電離程度增大,由CH3COOH電離出的n(H+)變大 發(fā)布:2025/1/1 8:0:2組卷:6引用:1難度:0.7
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