硫酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硫酸的流程如圖所示。

（1）早期以黃鐵礦FeS₂為原料造氣，操作為在沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是

增大反應(yīng)物與氣體接觸面，加快反應(yīng)速率

增大反應(yīng)物與氣體接觸面，加快反應(yīng)速率

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（2）已知催化氧化室發(fā)生的反應(yīng)2SO₂+O₂ 

催化劑

△

2SO₃為放熱反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯誤的是

B

B

。
A．使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．提高反應(yīng)時的溫度，可以實現(xiàn)SO₂的完全轉(zhuǎn)化
C．在上述條件下，SO₂不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO₃
D．通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高反應(yīng)進行的程度
（3）硫酸廠尾氣處理的流程如圖。

G的主要成分和M相同，足量石灰水吸收尾氣產(chǎn)生的白色沉淀的化學式為

Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃↓+H₂O

Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃↓+H₂O

，將氣體M通入FeCl₃溶液中，溶液最終變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=

SO

2

-

4

+2Fe²⁺+4H⁺

SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=

SO

2

-

4

+2Fe²⁺+4H⁺

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（4）其他廢棄物中可能含有砷元素As³⁺，處理工藝過程是在含砷廢水中加入一定數(shù)量的硫酸亞鐵，然后加堿調(diào)pH至8.5～9.0，反應(yīng)溫度90℃，鼓風氧化，廢水中的砷、鐵以砷酸鐵（FeAsO₄）沉淀析出，寫出該過程的離子方程式 

4As³⁺+4Fe²⁺+3O₂+20OH^-=4FeAsO₄↓+10H₂O

4As³⁺+4Fe²⁺+3O₂+20OH^-=4FeAsO₄↓+10H₂O

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