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121．氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）水是人體中含量最多的一種物質。四種基本反應類型與氧化還原反應的關系如圖。試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：，其中水為劑。
（2）氯化銨溶液常用于焊接。在焊接銅器時可用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應如下：CuO+NH4Cl△Cu+CuCl2+N2↑+H2O。
①配平此氧化還原反應的化學方程式。
②該反應中，被氧化的元素是（ 填元素名稱），氧化劑是。（ 填化學式）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：46引用：2難度：0.7122．全國的霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，很多城市開展了臭氧的監(jiān)測 工作。下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：65引用：3難度：0.6123．將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：SO2+2Fe3++2H2O═
+2Fe2++4H+，Cr2SO2-4+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有關說法正確的是（ ）O2-7發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：73引用：24難度：0.7124．“生活無處不化學”，請你回答下列問題。
（1）廚房中的調味品，①鹽（主要成分氯化鈉）、②堿面（主要成分碳酸鈉）、③白醋（主要成分乙酸）。主要成分中具有堿性的是（填序號，下同）；屬于鹽類的是；相互間能發(fā)生反應的是。
（2）食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察的現(xiàn)象是，該變化稱為反應。
（3）沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，該反應的化學方程式是。
（4）家庭中常用“84”消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。
“消毒液”與“潔廁靈”同時使用會產生有毒的氯氣，寫出該反應的離子方程式：。
（5）純堿（Na2CO3）、小蘇打（NaHCO3）廣泛應用在食品加工。蘇打餅干原料中含有小蘇打，在烘焙受熱過程中，小蘇打發(fā)生分解反應，該反應的化學方程式是；蘇打餅干可以適當緩解人體胃酸（主要成分鹽酸）過多癥狀，該反應的離子方程式是。
（6）宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：31引用：2難度：0.8125．如圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，則下列敘述正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：223引用：5難度：0.5126．如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是（ ?。?br />選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結論 A a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質 C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質 D e處變血紅色 還原性：Fe2+＞Cl- 發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：55引用：2難度：0.7127．根據(jù)下列敘述，畫出對應的微粒結構示意圖：
（1）A元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍：．
（2）與Ar原子電子層結構相同的-1價陰離子：．
（3）質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：72引用：3難度：0.5
128．圖中“-”表示相連的物質間在一定條件下可以反應，“-→”表示丁在一定條件下可以轉化為乙．下面四組選項中，符合圖示要求的是（ ?。?br />甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B H2SO4 K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl 發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：32引用：2難度：0.9129．在某些高檔點心的包裝盒內有個小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色．將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)紅色．以下結論不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：49引用：7難度：0.9130．2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：649引用：17難度：0.6
