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111．已知：25℃時(shí)，Kb（NH3?H2O）=1.8×10-5．該溫度下，用 0.100mol?L-1 的氨水滴定 10.00mL 0.100mol?L-1 的一元酸 HA 的溶液，滴定過(guò)程中加入氨水的體積（V）與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>c（H+）c（OH-）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：141引用：2難度：0.9112．如圖圖裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：
（1）c極的電極反應(yīng)式為。
（2）電解開(kāi)始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，你能觀察到的現(xiàn)象是：，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)式為。
（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了moL氣體，此時(shí)若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為。此時(shí)A池中溶液氫離子的濃度為mol/L。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：19引用：3難度：0.5113．Cl元素與K元素形成化合物的水溶液呈堿性
（判斷對(duì)錯(cuò)）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：4引用：3難度：0.9114．有關(guān)電化學(xué)示意圖如圖1?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）圖1是工業(yè)上用電解法在強(qiáng)堿性條件下除去廢水中的CN-的裝置，發(fā)生的反應(yīng)有：
?。瓹N--2e-+2OH-═CNO-+H2O
ⅱ．2Cl--2e-═Cl2↑
ⅲ．3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O
①石墨電極上發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；陰極反應(yīng)式為。
②電解過(guò)程中有關(guān)微粒的定向移動(dòng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．電子由電極b經(jīng)導(dǎo)線流向鐵電極
B．電流由鐵電極經(jīng)溶液流向石墨電極
C．Cl-、CN-移向石墨電極
D．Na+移向鐵電極
③為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充。
（2）圖2是一種高性能的堿性硼化釩（VB2）-空氣電池，該電池工作時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)4VB2+11O2+2OOH-+6H2O═4VO43-+8B（OH）4-。
①VB2電極為極（填“正”或“負(fù)”），電池工作時(shí)正極反應(yīng)式為。
②若離子選擇性膜只允許OH-通過(guò)，電池工作過(guò)程中，忽略溶液的體積變化則正極室的pH填（“變大”、“變小”或“不變”）。
③放電過(guò)程中，消耗36.5g硼化釩（VB2）電路中轉(zhuǎn)移mol電子。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：22引用：2難度：0.6
115．將V1mL 1.0mol/L鹽酸和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50）．下列敘述不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：14引用：6難度：0.7116．HCN無(wú)色有杏仁氣味的有毒氣體，早期廣泛用于船艙、倉(cāng)庫(kù)的煙熏滅鼠。已知：HCN（ aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-12.1kJ?mol-1； HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-55.6kJ?mol-1．則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：198引用：9難度：0.9117．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：31引用：6難度：0.7118．MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示（M=Ca、Mg）：
已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：649引用：28難度：0.6119．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1
C6H12O6（g）═C6H12O6（s）△H2
C6H12O6（s）+6O2（g）═6H2O（g）+6CO2（g）△H3
C6H12O6（g）+6O2（g）═6H2O（l）+6CO2（g）△H4
下列說(shuō)法正確的是（ ）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：260引用：6難度：0.7120．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是c（H+）c（CH3COOH）．
a.加水稀釋 b.加入少量CH3COONa固體
c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCl氣體
（2）t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12．
①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b=．
②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．試分析其原因；該混合溶液中：c（A-）-c（Na+）=mol/L．（填準(zhǔn)確數(shù)值）
（3）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a.NaHCO3；b.NaClO；c.CH3COONa.
①三種溶液pH由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->（填序號(hào)）．
②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）c（CO32-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時(shí)，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：a.100mL蒸餾水中；b.100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；c.100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；d.100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是（填寫(xiě)序號(hào)）；b中氯離子的濃度為mol/L．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：35引用：3難度：0.5
