試卷征集
加入會員
操作視頻
當前位置： 章節(jié)挑題

請展開查看知識點列表

>
<
人教版（2019）： 選擇性必修1
教材版本
人教版（2019） 魯科版（2019） 蘇教版（2019） 滬科技版（2020） 新人教版 魯科版 蘇教版 滬科版
年級
必修第一冊 必修第二冊 選擇性必修1 選擇性必修2 選擇性必修3
更多>>
已完結
高考沖刺 臨門一腳 決勝千里
瀏覽次數(shù)：497 更新：2025年05月12日
已完結
熱點預測 中考復習 熱搜題專練
瀏覽次數(shù)：1338 更新：2025年04月27日

  • 171．（1）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應：
    SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-42kJ/mol。
    在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實驗數(shù)據(jù)如表：
    實驗編號 溫度 起始物質的量/mol 平衡時物質的量/mol
    n（SO2） n（NO2） n（NO）
    甲 T1 0.80 0.20 0.18
    乙  T2 0.20 0.80 0.16
    丙 T2 0.20 0.30 a
    ①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時間內(nèi)，用SO2（g）表示的平均反應速率v（SO2）=
     
    。
    ②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉化率為
     
    。
    （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表
    T/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    ①試比較K1、K2的大?。篕1
     
    K2（填“＞”“=”或“＜”）。
    ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
     
    （填字母）。
    a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
    b.v（N2）正=3v（H2）逆
    c.容器內(nèi)壓強保持不變
    d.混合氣體的密度保持不變
    ③在400℃時，當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和 2mol、3mol時，該反應的v（N2）正
     
    v（N2）逆（填“＞”“=”或“＜”）。

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：16引用：2難度：0.6

  • 172．氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl,10min反應達到平衡時n（NaNO3）=0.1mol,NO2的轉化率為α．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：13引用：3難度：0.5

  • 173．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
    （1）該反應在
     
    min時達到平衡狀態(tài)；
    （2）該反應的化學方程式為
     
    ．
    （3）反應開始至2min,氣體Z的反應速率為
     
    ．
    （4）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時壓強是開始時的
     
    倍．

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：110引用：3難度：0.5

  • 174．298K時，將20mL 3xmol?L-1Na3AsO3、20mL 3xmol?L-1I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：
    A
    s
    O
    3
    -
    3
    （ aq）+I2（aq）+2OH-（aq ）?
    A
    s
    O
    3
    -
    4
    （aq）+2I-（aq）+H2O（1）。溶液中c（
    A
    s
    O
    3
    -
    4
    ）與反應時間（t）的關系如圖所示。

    （1）下列可判斷反應達到平衡的是
     
    。（填標號）
    a.溶液的pH不再變化
    b.v（I-）=2v（
    A
    s
    O
    3
    -
    3
    ）
    c.
    c
    （
    A
    s
    O
    3
    -
    4
    ）
    c
    （
    A
    s
    O
    3
    -
    3
    ）
    不再變化
    d.c（I-）=y mol?L-1
    （2）tm時，v正
     
    v逆．（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （3）tm時，v逆
     
    tn時v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是
     
    。

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：16引用：5難度：0.5

  • 175．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是（　　）

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3204引用：43難度：0.5

  • 176．硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關鍵工序是SO2的催化氧化：SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g），ΔH=-98kJ?mol-1。
    （1）當SO2（g）、O2（g）和N2（g）起始的物質的量分數(shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下SO2平衡轉化率α隨溫度的變化如圖所示。

    反應在5.0MPa,550℃時的α=
     
    ，判斷的依據(jù)是
     
    。
    （2）將組成（物質的量分數(shù)）為2m%SO2（g）、m%O2（g）和q%N2（g）的氣體通入反應器，在溫度t、壓強p條件下進行反應。平衡時，若SO2轉化率為α，則SO3壓強為
     
    （以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，下同），平衡常數(shù)Kp=
     
    。
    （3）研究表明，SO2催化氧化的反應速率方程為v=k（
    a
    a
    ′
    ，-1）0.8（1-nα′），式中：k為反應速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉化率，α'為某時刻SO2轉化率n為常數(shù)。在α'=0.90時，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲線，如圖所示。

    曲線上最大值所對應溫度稱為該α'下反應的最適宜溫度tm。t＜tm時，v逐漸提高；t＞tm后，v逐漸下降。原因是
     
    。

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：53引用：1難度：0.6

  • 177．NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g），現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應的平均速率不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：143引用：10難度：0.7

  • 178．化學的實用性表現(xiàn)在它與人們的生活緊密聯(lián)系。下列常用物質的主要化學成分溶于水后對水的電離有抑制作用的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：132引用：3難度：0.9

  • 179．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如表：下列判斷不正確的是（　　）
    實驗編號   起始濃度/（mol?L-1）反應后溶
    液的pH
    c（HA）c（KOH）
    ①0.10.19
    ②x0.27

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：221引用：26難度：0.7

  • 180．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+
    13
    2
    O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ/mol
    （CH3）2CHCH3（g）+
    13
    2
    O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 869kJ/mol
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：19引用：3難度：0.9
login
APP開發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應用名稱：菁優(yōu)網(wǎng) | 應用版本：5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務條款
本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳，除本網(wǎng)組織的資源外，版權歸原作者所有，如有侵犯版權，請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù)，本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正