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更新：2025年06月03日
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551．濃差電池中的電動(dòng)勢(shì)是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：102引用：4難度：0.7552．對(duì)于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：14引用：3難度：0.7
553．據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，其負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：74引用：6難度：0.7554．關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：197引用：8難度：0.7555．已知?dú)錃夂吞既紵臒峄瘜W(xué)方程式為
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-akJ?mol-1
②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=-bkJ?mol-112
③C（s）+O2（g）═CO（g）△H3=-ckJ?mol-112
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-dkJ?mol-1
下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：84引用：3難度：0.6556．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：139引用：9難度：0.7
557．固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過(guò)。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：31引用：3難度：0.7558．在一定溫度、壓強(qiáng)下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0。
（1）反應(yīng)開(kāi)始階段，v（正）（填“＞”“＜”或“=”）v（逆），隨后v（正）逐漸（填“增大”或“減小”，下同），v（逆）逐漸，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v（正）（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）。
（2）達(dá)到平衡后，若正反應(yīng)速率用v（N2）表示，逆反應(yīng)速率用v'（H2）表示，則v（N2）=v'（H2）。
（3）下列措施中能加快反應(yīng)速率并提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。
A．其他條件不變時(shí)，壓縮容器體積
B．其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)體系溫度
C．使用合適的催化劑
D．保持容器體積不變，充入一定量的氮?dú)?br />（4）實(shí)際生產(chǎn)中往往需要將溫度控制在一個(gè)合適的范圍，分析溫度不宜過(guò)高也不宜過(guò)低的原因：。
（5）寫(xiě)出合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)表達(dá)式：，升高溫度時(shí)K值（填“增大”“減小”或“不變”）。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：32引用：7難度：0.5
559．I2在KI溶液中存在平衡：I2（aq）+I-（aq）?（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I-3）與溫度T的平衡曲線圖如圖．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>I-3發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：48引用：11難度：0.7
560．在容積均為1L 的三個(gè)密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1molCO，控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：105引用：11難度：0.7
