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更新：2025年06月03日
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更新：2025年05月26日
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611．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：37引用：4難度：0.7612．電化學(xué)原理在日常生活和科技領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：25引用：3難度：0.7613．按要求完成下列問(wèn)題：
（1）在1.01×105Pa時(shí)，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。
（2）1.00 L 1.00 mol?L-1H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為。
（3）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol,
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol,
則N2H4（g）與NO2（g）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為。
（4）可以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：7引用：2難度：0.7614．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：80引用：18難度：0.7615．下列有關(guān)電化學(xué)原理的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：10引用：2難度：0.7616．在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol?L-1．下列判斷錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：28引用：10難度：0.7617．以銅作催化劑的一種鋁硫電池的示意圖如圖所示，電池放電時(shí)的反應(yīng)原理為3CuxS+2Al+14
═3xCu+8Al2AlCl-4+3S2-，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）Cl-7
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：12引用：2難度：0.4618．某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究．
（1）下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H2O2制取150mL O2所需的時(shí)間（秒）
①該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、a：濃度
時(shí)間（秒）
反應(yīng)條件30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2 無(wú)催化劑、不加熱 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 無(wú)催化劑、加熱 360 480 540 720 MnO2無(wú)催化劑、加熱 10 25 60 120 、b：等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試．測(cè)定結(jié)果如下：
①寫(xiě)出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式催化劑（MnO2） 操作情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 3.5分鐘 塊狀 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30分鐘 ．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與有關(guān)．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：11引用：7難度：0.5
619．常溫下，向20.00mL 0.200 0mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：95引用：4難度：0.5620．工業(yè)制硝酸的關(guān)鍵是氨的催化氧化，反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），在10L密閉容器中進(jìn)行。半分鐘后水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.90mol,則此反應(yīng)的平均速率v（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：6引用：2難度：0.6
