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人教版（2019）： 選擇性必修1
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期末復(fù)習(xí) 典型試卷 考前必刷
瀏覽次數(shù)：1439 更新：2025年06月03日
已完結(jié)
熱點(diǎn)預(yù)測(cè) 高考復(fù)習(xí) 難題搶練
瀏覽次數(shù)：1356 更新：2025年05月26日

  • 61．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Zn,其他電極均為Cu.下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/201710/127/8f29b996.png" style="vertical-align:middle" />

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：19引用：4難度：0.7

  • 62．已知：
    ①將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（s）+H2O（g）
    高溫
    CO（g）+H2（g）；
    ②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2═CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
    請(qǐng)回答：
    （1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
     
    ．
    （2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出循環(huán)圖，并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．
    請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是
     
    （填“甲”或“乙”）；判斷的理由是
     
    ．
    （3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)
     
    ．

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：21引用：5難度：0.1

  • 63．2016年12月1日，華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2 
    放電
    充電
    C6+LiCoO2，其工作原理如圖．下列關(guān)于該電池的說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：88引用：7難度：0.7

  • 64．下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　?。?br />

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：599引用：47難度：0.9

  • 65．已知，電離是一個(gè)吸熱過程。下列有關(guān)ΔH的判斷正確的是（　?。?br />①CO32-（aq）+H+（aq）═HCO3-（aq）ΔH1
    ②OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）ΔH2
    ③OH-（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COO-（aq）+H2O（l）ΔH3
    ④CH3COOH（aq）═CH3COO-（aq）+H+（aq）ΔH4

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：0引用：1難度：0.6

  • 66．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：35引用：3難度：0.6

  • 67．反應(yīng)C+CO2?2CO△H＞0．升高溫度，關(guān)于該反應(yīng)v正和v逆的說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：27引用：3難度：0.6

  • 68．25℃時(shí)，將1.0L wmol?L-1的CH3COOH 溶液與0.1mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)后向混合溶液中通（加）入HCl氣體或NaOH固體。溶液pH隨通（加）入HCl或NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：6引用：2難度：0.5

  • 69．以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
    難溶電解質(zhì) Mg（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
    在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子．例如：
    ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
    ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
    ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可．
    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為
     
    （填化學(xué)式）而除去．
    （2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇
     
    為宜，其原因是
     
    ．
    （3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．
    （4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是
     
    （填字母）．
    A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
    B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
    C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
    E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：93引用：2難度：0.3

  • 70．為探究電解的放電規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法不正確的是（　?。?br />
    序號(hào) 陽極材料 陰極材料 電解質(zhì) 陽極產(chǎn)物 陰極產(chǎn)物
    ① 石墨 石墨 0.1mol?L-1 CuCl2溶液 Cl2 Cu
    ② 石墨 石墨 0.1mol?L-1 NaCl溶液 Cl2 H2
    ③ 石墨 石墨 0.2mol?L-1 CuSO4溶液 O2 Cu
    ④ 銅 石墨 0.2mol?L-1 CuSO4溶液 Cu2+ Cu
    ⑤ 石墨 石墨 熔融NaCl Cl2 Na

    發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：66引用：4難度：0.5
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