當前位置：
章節(jié)挑題
請展開查看知識點列表
>
更多>>
已完結(jié)
|
期末復(fù)習
典型試卷
考前必刷
瀏覽次數(shù)：1439
更新：2025年06月03日
|
已完結(jié)
|
熱點預(yù)測
高考復(fù)習
難題搶練
瀏覽次數(shù)：1356
更新：2025年05月26日
|
81．常溫下，向20.00mL 0.1000mol?L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)），下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：79引用：3難度：0.482．CH3COOH在水中電離：CH3COOH?CH3COOH-+H+
（判斷對錯）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：1難度：0.683．實驗表明，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強于純硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強于純水。又知液態(tài)純酸都能像水那樣進行自身電離（H2O+H2O?H3O++OH-）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：
（1）純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是。
（2）25℃時，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H2SO4）1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是，這是因為混合酸中不僅存在硫酸和硝酸各自電離的兩個電離平衡，而且還因硫酸的酸度大于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必然發(fā)生（寫離子方程式）反應(yīng)。故硫酸與硝酸的無水混合酸中存在的化學平衡為。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：12引用：2難度：0.584．化學在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：
（1）家里常用的物品有①廁所清潔劑②廚房清潔劑③食醋④肥皂⑤蘇打水，其中呈堿性的有。（填序號）
（2）濃度均為0.1mol/L的5種溶液：①氨水②（NH4）2SO4③NH4HCO3④NH4Cl⑤（NH4）2CO3，其中c（NH4+）由大到小的順序為。（用序號表示）
（3）水垢中含有CaSO4，難用酸除去，可先用Na2CO3溶液浸泡處理后轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸處理。用Na2CO3溶液浸泡處理的反應(yīng)為。（用離子方程式表示）
（4）牙齒表面有一層堅硬的Ca5（PO4）3OH（羥基磷灰石）物質(zhì)保護著。它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）。當人進食后，口腔中的細菌在分解食物的過程中會產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：11引用：1難度：0.585．（1）火箭推進劑由液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)過氧化氫組成，當它們混合反應(yīng)時，產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。
已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.65kJ熱量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。
①反應(yīng)的熱化學方程式為。
②反應(yīng)中的氧化劑是。（填化學式）。
③當有1mol氮氣生成時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。
④此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是。
（2）我國“長征三號甲”運載火箭采用四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2）作為推進劑，寫出推進劑在發(fā)動機中充分燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：4引用：1難度：0.686．下列有關(guān)電化學裝置的說法正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201712/285/273d72b0.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：11引用：5難度：0.687．氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強氧化性。室溫時紅磷P（s）與Cl2反應(yīng)生成1molPCl3和1molPCl5的反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：
已知：PCl3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，PCl5的熔點為167℃。
（1）紅磷P（s）和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學方程式為。
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式為。
（3）室溫時，2P（s）+5Cl2（g）═2PCl5（s）ΔH=kJ?mol-1。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：1引用：1難度：0.6
88．（1）如圖是1molNO2（g）和1mol；CO（g）反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，已知E1=+134kJ?mol-1、E2=+368kJ?mol-1，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是 （填“增大”“減小”或“不變”，下同），△H的變化是。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：。
（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO（NH2）2]。
已知：
a：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ?mol-1
b：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1
c：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
①對于a反應(yīng)來說，（填“高溫”“低溫”或“無影響”）更有利于該反應(yīng)的自發(fā)。
②寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應(yīng)方程式：。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：64引用：2難度：0.6
89．科技工作者利用催化劑和電化學原理還原CO2，使其轉(zhuǎn)化為可被利用的燃料。如圖所示裝置就可以將CO2轉(zhuǎn)化為燃料CO．下列有關(guān)判斷正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：4引用：2難度：0.790．已知室溫時0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：10引用：2難度：0.6
