2021-2022學年寧夏石嘴山市平羅中學高一（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共23小題，每小題2分，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合要求的。

• 1．2021年新冠肺炎疫情奪走了至少330萬人的生命，化學在攻克這一世界難題中功不可沒，“新型冠狀病毒”由蛋白質外殼和單鏈核酸組成，直徑為60～140nm,怕酒精，不耐高溫。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．“新型冠狀病毒”擴散到空氣中不可能形成膠體

  B．“新型冠狀病毒”擴散到空氣中形成的分散系可能具有一定的穩(wěn)定性

  C．蛋白質、酒精屬于有機物

  D．減少外出、勤通風可有效預防“新型冠狀病毒”感染
  組卷：77引用：10難度：0.7

  解析

• 2．分類是科學研究的重要方法，下列物質分類正確的是（　　）

  A．堿性氧化物：Na2O、Fe2O3、Na2O2

  B．同素異形體：石墨、C60、金剛石

  C．非電解質：乙醇、二氧化碳、氯氣

  D．堿：苛性鈉、純堿、一水合氨
  組卷：79引用：5難度：0.8

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　　）

  A．O2的摩爾體積約為22.4L

  B．1mol CO2的質量為44g/mol

  C．80gNaOH溶解在水中配成1L溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度為2mol/L

  D．18gH2O在標準狀況下的體積約為22.4L
  組卷：52引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列變化中，不涉及化學變化的是（　?。?/h2>

  A．硫磺燃燒

  B．氯水使有色布條褪色

  C．活性炭使紅墨水褪色

  D．氧氣（O2）轉變?yōu)槌粞酰∣3）
  組卷：2引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列說法中與酸雨有直接關系的是（　　）
  ①造成植物死亡
  ②造成土壤酸化
  ③使湖泊富營養(yǎng)化，魚類死亡
  ④危害建筑設施
  ⑤危害橋梁和電信電纜

  A．①②

  B．②④⑤

  C．③④⑤

  D．①②④⑤
  組卷：38引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列反應既屬于離子反應，又屬于置換反應的是（　?。?/h2>

  A．FeCl3溶液中加入Fe粉

  B．Ba（OH）2溶液中滴入Na2SO4溶液

  C．FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板

  D．Zn片放入鹽酸中
  組卷：87引用：1難度：0.7

  解析

• 7．我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應為2KNO₃+S+3C

  點燃

  K₂S+N₂↑+3CO₂↑，該反應中被還原的元素是（　?。?/h2>

  A．N

  B．C

  C．N和C

  D．N和S
  組卷：99引用：19難度：0.9

  解析

• 8．下列物質中，不能由單質直接化合生成的是（　?。?/h2>

  A．CuCl2

  B．FeCl2

  C．HCl

  D．FeS
  組卷：46引用：2難度：0.7

  解析

• 9．下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（　　）

  A．H+、Ag+、ClO-、 NO - 3	B．K+、Na+、 CO 2 - 3 、Cl-
  C．Na+、Ba2+、Cl-、 SO 2 - 4	D．Fe3+、Na+、I-、 SO 2 - 4
  組卷：28引用：3難度：0.7

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二、非選擇題

• 27．元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖象。如圖是鈉的價類二維圖：
  
  請回答以下問題：
  （1）寫出二維圖中缺失①中某種淡黃色固體能做供氧劑的原因

   

  （用化學方程式表示，寫一個即可）
  
  （2）寫出NaHCO₃的電離方程式

   

  ；NaHCO₃溶液常因溫度過高而分解含有少量Na₂CO₃，除去雜質Na₂CO₃的方法為

   

  （用離子方程式表示）。
  （3）向300mL某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂（忽略溶液體積的變化），充分反應后，得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1mol?L^-1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：
  ①AB段發(fā)生反應的離子方程式

   

  。
  ②B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量是

   

  。
  （4）實驗室可以用稀鹽酸鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃，除了這種方法，請你再舉出一例鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的方法：

   

  。
  組卷：36引用：1難度：0.7

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• 28．回答下列問題：
  （1）某反應體系中有H₂O、ClO^-、

  NH

  +

  4

  、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，其中N₂、ClO^-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，寫出該反應的離子方程式，消耗1mol還原劑，轉移電子數(shù)為

   

  。
  （2）Fe²⁺的還原性較強，實驗室的氯化亞鐵溶液常因氧化而變質，除去雜質的方法是

   

  ，相關反應的離子方程式是

   

  。
  （3）根據(jù)反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，當有68gNH₃參加反應時，被氧化的物質為

   

  ，生成的還原產(chǎn)物的質量為

   

  g。
  （4）K₂FeO₄（鐵元素為+6價）可用作水處理劑，它可由以下反應制得，請配平下列離子方程式。
  

   

  Cl₂+

   

  Fe（OH）₃+

   

  OH^-=

   

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +

   

  Cl^-+

   

  H₂O
  組卷：19引用：1難度：0.6

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