2009-2010學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高三（上）第十一次周練化學(xué)試卷

一、選擇題（共8小題，每小題3分，滿分24分）

• 1．在密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂下列敘述一定屬于平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．HI、H2、I2的濃度相等

  B．混合氣體的顏色不變化

  C．混合氣體的總壓不變

  D．v（HI）：v（H2）：v（I2）=2：1：1
  組卷：55引用：4難度：0.9

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• 2．可逆反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　?。?br />①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2n mol NO
  ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2n mol NO₂
  ③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)
  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
  ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
  ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

  A．①③⑤

  B．②④⑥

  C．①③④

  D．①②③④⑤⑥
  組卷：157引用：114難度：0.7

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• 3．在一定條件下，氫氣與氮?dú)饣旌习l(fā)生反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?br />①因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，所以在生產(chǎn)中壓強(qiáng)越大越好
  ②降低溫度，平衡正向移動(dòng)，但是反應(yīng)速率減慢，所以溫度要選500℃
  ③使用鐵觸媒可以大大加快反應(yīng)速率
  ④將氨變成液體，及時(shí)從平衡混合氣中分離出去，可以使平衡正向移動(dòng)
  ⑤氮?dú)?、氫氣要循環(huán)使用，增加氮?dú)獾牧?，可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，但氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率會(huì)降低
  ⑥可以選用的催化劑很多，且催化劑可以提高平衡轉(zhuǎn)化率．

  A．③④⑤

  B．①③⑤

  C．②④⑥

  D．③④⑥
  組卷：111引用：1難度：0.9

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• 4．已知可逆反應(yīng)aA+bB?cC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡

  B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

  C．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
  組卷：43引用：7難度：0.5

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二、非選擇題：

• 13．在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，加入3molSO₂和2molO₂ 及固體催化劑，使之反應(yīng)．2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol.平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%．此時(shí)
  Ⅰ、加入3molSO₂和2molO₂ 發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為

   

  ．
  Ⅱ、保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amolSO₂、bmolO₂、cmolSO₃（g），欲使平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為

  2

  9

  ，
  ①達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ與Ⅱ放出的熱量

   

  （填序號(hào)）．
  A、一定相等B、前者一定小C、前者大于或等于后者
  ②a、b、c必須滿足的關(guān)系是（一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示）

   

  ．
  ③欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍是：

   

  ．
  組卷：26引用：2難度：0.5

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• 14．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
  （1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g） 

  催化劑

  △

   2SO₃（g）．某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
  ①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa.該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于

   

  ．
  ②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）

   

  K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （2）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
  CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ/mol
  CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ/mol
  若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

   

  （阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為

   

  kJ．
  （3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe₂O₄）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：
  
  請(qǐng)寫出MFe₂O_x分解SO₂的化學(xué)方程式

   

  （不必配平）．
  組卷：20引用：5難度：0.5

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