新人教版選修3《第1章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》2014年同步練習卷（3）（山西省運城市康杰中學）

一、選擇題（本題包括9小題，每小題2分，共18分．每小題只有一個選項符合題意．）

• 1．下列敘述中正確的是（　　）

  A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同

  B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

  C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

  D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同
  組卷：135引用：36難度：0.7

  解析

• 2．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（　?。?/h2>

  A．1s22s22p63s23p3	B．1s22s22p3
  C．1s22s22p2	D．1s22s22p63s23p2
  組卷：301引用：25難度：0.9

  解析

• 3．下面的排序不正確的是（　?。?/h2>

  A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

  B．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

  C．熔點由高到低：Na＞Mg＞Al

  D．熔點由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
  組卷：138引用：8難度：0.9

  解析

• 4．下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（　?。?/h2>

  A．碘和氯化鉀	B．金剛石和重晶石
  C．二氧化硅和干冰	D．軟脂酸甘油酯和冰醋酸
  組卷：81引用：4難度：0.9

  解析

• 5．下列各組元素屬于p區(qū)的是（　　）

  A．原子序數(shù)為1，2，7的元素

  B．O，S，P

  C．Fe,Ar,Cl

  D．Na,Li,Mg
  組卷：85引用：17難度：0.9

  解析

• 6．短周期元素的原子，處于基態(tài)時可能具有的電子是（　　）

  A．只有s和p電子	B．只有s電子
  C．只有p電子	D．有s、p和d電子
  組卷：41引用：2難度：0.9

  解析

• 7．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變

  B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

  C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化

  D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供孤電子對，NH3提供空軌道
  組卷：420引用：37難度：0.7

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三、填空題（共46分）

• 21．（1）碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色…一般認為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強的結(jié)合．已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色．請回答：溫度低時溶液呈

   

  色，溫度高時溶液呈

   

  色，因為

   

  ．
  （2）在水晶的柱面上涂一層石蠟，用紅熱的針接觸面中央，石蠟熔化后呈橢圓形；用玻璃代替水晶重復上述操作，熔化的石蠟則呈圓形．試用你所學過關(guān)于晶體性質(zhì)的知識解釋上述現(xiàn)象

   

  ．
  組卷：61引用：1難度：0.5

  解析

• 22．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用．請回答下列問題．
  （1）砷原子核外電子排布式為

   

  ．
  （2）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe³⁺與CN^-之間的鍵型為

   

  ，該化學鍵能夠形成的原因是

   

  ．
  （3）已知：
  

  	CH4	SiH4	NH3	PH3
  沸點（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
  分解溫度（K）	873	773	1073	713.2

  分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
  ①CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，沸點高低的原因是

   

  
  ②CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是

   

  ．
  組卷：16引用：3難度：0.5

  解析