2021-2022學(xué)年安徽省合肥五中、七中、九中、十中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共54分，每小題3分，每小題只有一個選項）

• 1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（　　）

  A．風(fēng)力、流水、原煤、電力、天然氣都屬于可再生能源

  B．NaOH固體溶于水溫度升高，是因為發(fā)生了放熱反應(yīng)

  C．甲烷燃燒放熱，是因為破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所需的能量特別大

  D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，故石墨比金剛石更穩(wěn)定
  組卷：14引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A． 溫度計的水銀柱不斷上升

  B． 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

  C． 反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面

  D． 反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動
  組卷：24引用：14難度：0.7

  解析

• 3．對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.4mol?L-1?min-1

  B．v（B）=1.2mol?L-1?s-1

  C．v（D）=0.4mol?L-1?min-1

  D．v（C）=0.15mol?L-1?s-1
  組卷：12引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列熱化學(xué)方程式及其有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ?mol-1

  B．已知2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，則石墨的燃燒熱110.5kJ?mol-1

  C．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，則在一定條件下將1mol N2和3mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)，放出92.4kJ的熱量

  D．已知乙炔的燃燒熱為1299.6kJ/mol,則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程C2H2（g）+ 5 2 O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299.6kJ?mol-1
  組卷：57引用：8難度：0.6

  解析

• 5．下列圖象（如圖）分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系．（　　）

  A． 由如圖知，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)

  B． 由如圖知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2則△H1＜△H2

  C． 由如圖知，白磷比紅磷穩(wěn)定

  D． 如由圖知，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0
  組卷：11引用：3難度：0.7

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• 6．現(xiàn)有下列各組溶液：
  ①10℃時10mL 0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液和50mL 0.05  mol/L的H₂SO₄溶液；
  ②10℃時10mL 0.05mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液；
  ③30℃時 10mL 0.05mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液。
  若同時將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O則出現(xiàn)渾濁的先后次序是（　?。?/h2>

  A．①②③

  B．②①③

  C．③②①

  D．①③②
  組卷：30引用：11難度：0.9

  解析

• 7．下列方案設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 可以定量測定化學(xué)反應(yīng)速率

  B．可以由球中氣體顏色的深淺判斷溫度對平衡的影響

  C． 由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響

  D． 可以準(zhǔn)確測定中和熱
  組卷：16引用：7難度：0.5

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二、非選擇題（共46分）

• 21．興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應(yīng)時，濃度或溫度對反應(yīng)速率的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol/L 與 0.40mol/L 的 HCl 溶液、0.2mol/L 與 0.40mol/L 的 CH₃COOH 溶液、0.10mol/L CuCl₂、鋅片（形狀、大小、質(zhì)量相同）、秒表、碳棒、導(dǎo)線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為 298K 和 308K。
  （1）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成下面實驗設(shè)計表（表中不留空格）：
  

  實驗編號	溫度（K）	鹽酸濃度	醋酸濃度	實驗?zāi)康?/td>
  ①	298	0.20mol/L	/	a.實驗①和②是探究   對鋅 與鹽酸反應(yīng)速率的影響； b.實驗①和③是探究   對鋅 與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
  ②	308	0.20mol/L	/
  ③	298	0.40mol/L	/	c.實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應(yīng)速率的區(qū)別
  ④		/

  （2）若（1）中實驗①鋅片消失的時間是 20s,則鋅片剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如圖：
  假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高 10℃，反應(yīng)速率是原來的 2 倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應(yīng)速 度是鹽酸的 

  1

  2

  ．請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用 實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鋅片質(zhì)量與時 間關(guān)系曲線。
  （3）某實驗小組在做（1）中實驗④時誤加少量 0.10mol/L CuCl₂ 溶液，發(fā)現(xiàn)反 應(yīng)速率與（1）中實驗①接近，加少量 0.10mol/L CuCl₂ 溶液后速率變快的原因 是

   

  。
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 22．已知A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為A（g）+2B（g）?C（g）?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）圖1是反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）在不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
  ①該反應(yīng)的△H

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0。
  ②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁

   

   （填“＞”“＜”或“=”）K₂．在T₁溫度下，向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol A（g）和2 mol B（g），測得A（g）和C（g）的濃度隨時間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  。
  
  ③若容器容積不變，下列措施可增加A轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填字母）。
  a.升高溫度
  b.將C（g）從體系中分離
  c.使用合適的催化劑
  d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
  （2）在容積為1 L的恒容密閉容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃條件下的上述反應(yīng)。三種溫度下B與A的物質(zhì)的量之比與A平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖3所示。曲線z對應(yīng)的溫度是℃；該溫度下，若反應(yīng)物A的物質(zhì)的量為1 mol,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

   

  （用分?jǐn)?shù)表示）。曲線上a、b、c點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，則K₁、K₂、K₃的大小關(guān)系為

   

  。
  組卷：14引用：3難度：0.4

  解析