2021年江蘇省高考化學第二次適應性試卷（4月份）

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔當。下列措施對實現(xiàn)“碳中和”不具有直接貢獻的是（　?。?/h2>

  A．推行生活垃圾分類

  B．植樹造林增加綠色植被

  C．采取節(jié)能低碳生活方式

  D．創(chuàng)新CO2轉(zhuǎn)化為碳燃料的技術
  組卷：46引用：9難度：0.6

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• 2．石灰氮（CaCN₂）是一種氮肥，與土壤中的H₂O反應生成氰胺（H₂N-C=N），氰胺可進一步轉(zhuǎn)化為尿素[CO（NH₂）₂]。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O的電子式為

  B．中子數(shù)為20的鈣原子可表示 20 20 Ca

  C．H2N-C≡N分子中含3個σ鍵

  D．CO（NH2）2屬于共價化合物
  組卷：30引用：1難度：0.9

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• 3．閱讀下列資料，完成3-5題：硫及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用。由自然界的硫磺和金屬硫化物礦通過化學反應可得到SO₂，SO₂催化氧化生成SO₃，其熱化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H═-198kJ?mol^-1燃煤、金屬冶煉和硫酸生產(chǎn)等產(chǎn)生的尾氣中都含有SO₂，用NaOH等堿性溶液吸收尾氣中的SO₂，可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等化工產(chǎn)品。
  下列硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．S有氧化性，可用于生產(chǎn)SO2

  B．Na2SO3溶液顯堿性，可用于吸收少量SO2

  C．SO2有還原性，可用于紙漿漂白

  D．濃H2SO4有脫水性，可用作干燥劑
  組卷：17引用：0難度：0.60

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• 4．閱讀下列資料，完成3-5題：硫及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用。由自然界的硫磺和金屬硫化物礦通過化學反應可得到SO₂，SO₂催化氧化生成SO₃，其熱化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H═-198kJ?mol^-1燃煤、金屬冶煉和硫酸生產(chǎn)等產(chǎn)生的尾氣中都含有SO₂，用NaOH等堿性溶液吸收尾氣中的SO₂，可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等化工產(chǎn)品。
  對于反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列有關說法不正確的是（　　）

  A．使用催化劑能縮短該反應到達平衡的時間

  B．升高溫度有利于提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

  C．提高 n （ O 2 ） n （ S O 2 ） 的值可增大SO2的轉(zhuǎn)化率

  D．增大體系的壓強能提高SO2的反應速率和轉(zhuǎn)化率
  組卷：9引用：0難度：0.50

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• 5．閱讀下列資料，完成3-5題：硫及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用。由自然界的硫磺和金屬硫化物礦通過化學反應可得到SO₂，SO₂催化氧化生成SO₃，其熱化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H═-198kJ?mol^-1燃煤、金屬冶煉和硫酸生產(chǎn)等產(chǎn)生的尾氣中都含有SO₂，用NaOH等堿性溶液吸收尾氣中的SO₂，可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等化工產(chǎn)品。
  SO₂是一種空氣污染物，會導致硫酸型酸雨。下列選項所述措施均能減少工業(yè)排放尾氣中SO₂含量的是（　　）
  ①以其他清潔能源代替燃煤
  ②對煤炭進行固硫、脫硫處理
  ③用“石灰乳+氧氣”吸收含SO₂的尾氣
  ④將含SO₂的尾氣向高空排放

  A．①②③

  B．②③④

  C．①③④

  D．①②③④
  組卷：13引用：0難度：0.70

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• 17．利用金屬礦渣（含有FeS₂、SiO₂及Cu₂O）制備（NH₄）₂Fe（SO₄）₂晶體的實驗流程如圖。
  
  （1）煅燒過程中FeS₂和Cu₂O轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃和CuO，F(xiàn)eS₂與O₂反應生成Fe₂O₃和SO₂的化學方程式為

   

  。
  （2）為提高酸浸過程中鐵的浸出率，實驗中可采取的措施有

   

  。（填字母）
  A.增加礦渣的投料量
  B.將礦渣粉碎并攪拌
  C.縮短酸浸的時間
  D.適當提高酸浸溫度
  （3）向酸浸后的溶液中加入過量鐵屑，除能將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺外，還能

   

  ；檢驗Fe³⁺是否完全被還原的實驗操作是

   

  。
  （4）煅燒生成的SO₂用石灰乳吸收得到CaSO₃漿料，以CaSO₃漿料制備NaHSO₃溶液的實驗方案為

   

  。已知：2CaSO₃+Na₂SO₄+H₂SO₄+4H₂O═2CaSO₄?2H₂O+2NaHSO₃；CaSO₄?2H₂O難溶于水；pH=4～6溶液中HSO₃^-能大量存在。
  實驗中可選用的試劑：3mol?L^-1Na₂SO₄，3mol?L^-1H₂SO₄，1mol?L^-1NaOH。
  組卷：32引用：1難度：0.5

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• 18．Na₂FeO₄可通過Fe³⁺與NaClO在堿性溶液中反應制備。Na₂FeO₄和NaClO均可用于氧化去除高氯（含高濃度Cl^-）廢水中的有機物。
  （1）用Na₂FeO₄處理高氯廢水中的有機物時，需在一定條件下使用。
  ①pH=5時，

  HF

  e

  O

  -

  4

  分解放出O₂并產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，該反應的離子方程式為

   

  。
  ②酸性溶液中

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  的氧化性大于Cl₂的氧化性。

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  處理高氯廢水中的有機物需在堿性條件下進行，其原因是

   

  。
  （2）用NaClO處理高氯廢水中的有機物時，研究了“NaClO”和“Fe³⁺+NaClO”兩種體系對高氯廢水中有機物的氧化率。（廢水中被氧化有機物的量占廢水中有機物總量的百分率）
  ①當廢水pH＜6時，僅使用NaClO處理高氯廢水，有機物的氧化率較低，其原因是

   

  。
  ②當n（NaClO）相同時，使用“NaClO”與“Fe³⁺+NaClO”處理高氯廢水，廢水中有機物的氧化率隨廢水pH的變化如圖所示。與“NaClO”體系相比，“Fe³⁺+NaClO”體系中有機物氧化率隨著廢水pH升高顯著增大的可能原因是

   

  。
  組卷：66引用：3難度：0.7

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