2021-2022學年廣東省廣州市執(zhí)信中學高一（上）期中化學試卷
發(fā)布：2025/1/6 5:30:2
一、單項選擇題Ⅰ（共10小題。每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）
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1．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（ ）
組卷：31引用：8難度：0.8 -
2．已知 6HCl（ 濃 ）+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：1難度：0.7 -
3．下列電離方程式中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：1難度：0.6 -
4．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：2難度：0.6 -
5．甲乙丙三種物質(zhì)間通過一步反應能實現(xiàn)如圖轉化，下列選項中符合轉化關系的是（ ）組卷：202引用：8難度：0.5 -
6．下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：1難度：0.5 -
7．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：1難度：0.5
二、第二部分非選擇題（共56分）
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20．某化學興趣小組制取氯酸鉀（KClO3）和氯水并進行有關探究實驗。
實驗一：利用如圖所示的實驗裝置制取氯酸鉀（KClO3）和氯水
（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為：；
（2）制取實驗結束后，取出裝置B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。其中過濾操作過程需要的玻璃儀器有。
（3）若對調(diào)裝置B和C裝置的位置，能否提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率？（填“能”或“否”）。
實驗二：探究氯酸鉀（KClO3）與碘化鉀（KI）的反應
（4）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3，該小組設計了系列實驗探究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行，碘水是黃色，其余溶液為無色）：
①系列a實驗的實驗目的是：探究反應體系中試管編號 1 2 3 4 10%KI溶液/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KIO3固體/g x 0.10 0.10 0.10 50% H2SO4溶液/mL 0 4.0 6.0 9.0 蒸餾水/mL 9.0 5.0 y 0 實驗現(xiàn)象 --- 溶液變黃 --- --- 對反應產(chǎn)物的影響。
②1號試管實驗中所加的KIO3固體質(zhì)量x=g；3號試管實驗中所加的蒸餾水體積v=mL。
實驗三：設計實驗證明物質(zhì)氧化性：KClO3＞I2。
（5）該小組還利用下列限選試劑證明物質(zhì)氧化性：KClO3＞I2。
限選試劑：10%KI溶液、KClO3固體、50% H2SO4溶液、10%KCl溶液、淀粉溶液、I2、蒸餾水
①寫出該小組設計的證明實驗的離子方程式：。
②實驗最終能證明物質(zhì)氧化性：KClO3＞I2的實驗現(xiàn)象是。組卷：5引用：1難度：0.5 -
21．新冠肺炎期間，化學消毒劑大顯身手，ClO2和NaClO2都是廣泛使用的氧化劑、漂白劑、消毒劑。其中高濃度ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時需用其他氣體進行稀釋。生產(chǎn)ClO2和NaClO2的工藝流程如圖：
（1）NaClO2中Cl元素的化合價為。
（2）結合發(fā)生器中制備ClO2的反應，回答下列問題：
①反應的氧化產(chǎn)物是；（填化學式）
②氧化劑和還原劑的化學計量數(shù)之比為；
③若反應中生成1個ClO2分子，則反應中轉移的電子數(shù)是個。
（3）已知：H2SO4不穩(wěn)定、易分解，H2SO4分解反應與碳酸相似。在ClO2發(fā)生器中滴加硫酸過快，發(fā)生器中Na2SO3的利用率會降低。請用化學方程式表示可能的原因。
（4）寫出ClO2吸收器中發(fā)生反應的化學方程式。
（5）在堿性條件下，用ClO2無害化處理含CN-（其中N元素化合價為-3）廢水，生成物除H2O外，還生成一種空氣常見無色氣體與兩種陰離子，它們分別是、、。組卷：9引用：1難度：0.7