2023年天津市濱海八所重點學校高考化學聯(lián)考試卷

一、選擇題（本題共12個小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）

• 1．2022年11月30日，神舟十五號載人飛船入軌后，于11月30日5時42分，成功對接于空間站“天和”核心艙前向端口。化學作為一門傳統(tǒng)的理科，在神舟飛船的研制過程中不可缺少。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．火箭采用的高強度新型鈦合金構件屬于金屬材料

  B．使用的熱控材料是新型保溫材料——納米氣凝膠，納米氣凝膠具有丁達爾效應

  C．“天和”核心艙其腔體使用的氮化硼陶瓷屬于無機非金屬材料

  D．核心艙搭載的柔性太陽能電池，二氧化硅是太陽能電池板的核心材料
  組卷：89引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列物質的用途涉及氧化還原反應的是（　?。?/h2>

  A．用Fe2O3做紅色顏料

  B．用暖寶貼（成分：鐵粉、水、食鹽、活性炭等）供熱

  C．用NaHCO3作食品膨松劑

  D．用可溶性的鐵鹽、鋁鹽作凈水劑
  組卷：25引用：2難度：0.8

  解析

• 3．如圖示正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為16的硫原子： 32 16 S

  B．3p電子的電子云輪廓圖：

  C．H-Cl的形成過程：

  D．測定CH3OH相對分子質量的質譜圖：
  組卷：107引用：4難度：0.7

  解析

• 4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol甲醛中σ鍵總數(shù)為0.4NA

  B．標準狀況下，5.6LCCl4中所含C-Cl鍵的數(shù)目為NA

  C．室溫下，1LpH=1的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為0.1NA

  D．5.6gFe和足量Cl2反應轉移電子數(shù)為0.2NA
  組卷：75引用：2難度：0.8

  解析

• 5．工業(yè)制玻璃的主要反應之一為：Na₂CO₃+SiO₂

  高溫

  Na₂SiO₃+CO₂↑，關于該反應中所涉及的物質，下列說法錯誤的是（　　）

  A．SiO2晶體為典型的共價晶體

  B．Na2CO3溶液中滿足2c（ CO 2 - 3 ）+c（ HCO - 3 ）+c（OH）=c（H+）+c（Na+）

  C．盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

  D．酸雨產(chǎn)生的主要原因是空氣中CO2含量增多
  組卷：73引用：2難度：0.8

  解析

二、非選擇題

• 15．三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，易水解，在高溫下能被氧氣氧化。制備過程發(fā)生的主要反應為Cr₂O₃（s）+3CCl₄（g）

  高溫

  2CrCl₃（s）+3COCl₂（g）。
  已知：COCl₂（俗稱光氣）有毒，遇水發(fā)生水解COCl₂+H₂O=CO₂+2HCl。
  三氯化鉻制備流程如圖：
  還原反應在圖甲中進行，
  
  制備過程在圖乙中進行。
  
  （1）圖甲中儀器b的名稱為

   

  。
  （2）制備CrCl₃時，向三頸燒瓶中通入N₂的作用為①

   

  ；②鼓氣使反應物進入管式爐中進行反應。
  （3）無水CaCl₂的作用是

   

  。
  （4）裝置E用來收集產(chǎn)物，實驗過程中若D處出現(xiàn)堵塞，通過

   

  （填操作），使實驗能繼續(xù)進行。
  （5）G中會生成兩種鹽，化學式為

   

  。
  （6）測定產(chǎn)品中CrCl₃質量分數(shù)的實驗步驟如下：
  步驟Ⅰ.取1.585gCrCl₃產(chǎn)品在強堿性條件下，加入過量的30%H₂O₂溶液，小火加熱CrCl₃完全轉化為

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ，繼續(xù)加熱一段時間。
  步驟Ⅱ.滴入適量的濃硫酸和濃磷酸，使

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  轉化為Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ，冷卻后加適量的蒸餾水配成100mL溶液。
  步驟Ⅲ.取25.00mL溶液，用0.2000mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液30.00mL（已知Cr₂

  O

  2

  -

  7

  被Fe²⁺還原為Cr³⁺）。
  
  ①步驟Ⅱ中

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  轉化為Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的離子方程式為

   

  。
  ②選用圖中

   

  （填“甲”或“乙”）盛裝標準溶液（NH₄）₂Fe₂（SO₄）₂。
  ③產(chǎn)品中CrCl₃的質量分數(shù)為

   

  。
  ④若步驟Ⅲ中所用標準溶液已變質，將導致CrCl₃質量分數(shù)測定值

   

  （填“偏高”、“偏低或“無影響”）。
  組卷：129引用：2難度：0.6

  解析

• 16．碳達峰是指我國承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長。因此，諸多科學家都在大力研究利用CO₂和CO以減少碳的排放。
  Ⅰ.（1）“神十三”中航天員們呼吸產(chǎn)生的CO₂用一種循環(huán)方案處理，即CO₂（g）+2H₂（g）?C（s）+2H₂O（g）ΔH，然后電解水又得氫氣和氧氣。在溫度為T，向一恒容密閉容器中，按物質的量之比1：1通入H₂和CO₂，能說明容器中的反應已達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A.斷裂2molC=O鍵同時形成4molH-O鍵
  B.容器內氣體的密度不變
  C.2v（H₂）_正=v（CO₂）_逆
  D.容器內氣體的壓強不變
  Ⅱ.和CO經(jīng)催化加氫都可以生成二甲醚。
  （2）1molCO與H₂反應生成CH₃OCH₃（g）和H₂O（g），放出102.3kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式

   

  。該反應的活化能E（正）

   

  E（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）CO₂經(jīng)催化加氫生成二甲醚的反應如下：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH=-122.5kJ?mol^-1。
  ①在T₁溫度下，將3molCO₂和7molH₂充入1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應生成二甲醚，達到平衡狀態(tài)時H₂O（g）的百分含量為50%。則T₁溫度時該反應的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②該反應在使用不同催化劑時，相同時間內測得CO₂的轉化率隨溫度的變化如圖所示。
  
  催化效果最佳的是催化

   

  （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；如果a點已達到平衡狀態(tài)，則ac段CO₂轉化率下降的原因是

   

  。
  Ⅲ.（4）CO₂可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c（

  CO

  2

  -

  3

  ）：c（

  HCO

  -

  3

  ）=1：20，溶液pH=

   

  。（室溫下，H₂CO₃的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11）
  組卷：82引用：1難度：0.5

  解析